Et beslektet begrep du bør vite er relativ formelmasse (relativ formelvekt). Dette betyr ganske enkelt at beregningen utføres ved bruk av relative atomvektverdier for elementene, som er basert på det naturlige isotopforholdet mellom elementer som finnes i jordas atmosfære og jordskorpe. Fordi relativ atomvekt er en enhet uten verdi, har relativt formelmasse teknisk ingen enheter. Imidlertid blir gram ofte brukt. Når den relative formelmassen er gitt i gram, er den for 1 mol av et stoff. Symbolet for relativ formelmasse er Mr, og det beregnes ved å legge sammen Ar verdier av alle atomene i formelen til en forbindelse.
For å finne den relative formelmassen til natriumoksyd, Na2O, multipliserer du den relative atommassen av natrium ganger dens underskrift og legger verdien til den relative atommassen til oksygen:
Gramformelmasse er mengden av en forbindelse med samme masse i gram som formelmassen i amu. Det er summen av atommasser av alle atomer i en formel, uavhengig av om forbindelsen er molekylær eller ikke. Gramformelmasse beregnes som:
Husk at multipliser verdiene til atomenmassenheter av atomer ganger underskriptene. Koeffisienter multipliseres med alt som følger. For dette eksempelet betyr det at det er 2 sulfatanioner basert på underskriftet og at det er 12 vannmolekyler basert på koeffisienten.