Crystal Definisjon, eksempler og vanlige typer

En krystall består av saken som er dannet fra et ordnet arrangement av atomer, molekyler eller ioner. Gitteret som dannes strekker seg ut i tre dimensjoner.

Fordi det er gjentatte enheter, har krystaller gjenkjennelige strukturer. Store krystaller viser flate områder (ansikter) og veldefinerte vinkler.

Krystaller med åpenbare flate ansikter kalles euhedriske krystaller, mens de som mangler definerte ansikter kalles anhedralkrystaller. Krystaller som består av bestilte matriser av atomer som ikke alltid er periodiske, kalles kvasikrystaller.

Ordet "krystall" kommer fra det gamle greske ordet krustallos, som betyr både "bergkrystall" og "is." Den vitenskapelige undersøkelsen av krystaller kalles krystallografi.

Eksempler på hverdagslige materialer du møter som krystaller er bordsalt (natriumklorid eller halittkrystaller), sukker (sukrose), og snøflak. Mange edelstener er krystaller, inkludert kvarts og diamant.

Det er også mange materialer som ligner krystaller, men faktisk er polykrystaller. Polykrystaller dannes når mikroskopiske krystaller smelter sammen og danner et fast stoff. Disse materialene består ikke av bestilte gitter.

Eksempler på polykrystaller inkluderer is, mange metallprøver og keramikk. Enda mindre struktur vises av amorfe faste stoffer, som har forstyrret indre struktur. Et eksempel på et amorft fast stoff er glass, som kan ligne en krystall når det er fasettert, men likevel ikke er det.

Hvilke kjemiske bindinger som er dannet mellom atomer eller grupper av atomer i krystaller avhenger av deres størrelse og elektronegativitet. Det er fire kategorier av krystaller gruppert etter deres binding:

1. Kovalente krystaller: Atomer i kovalente krystaller er forbundet med kovalente bindinger. Rene ikke-metaller danner kovalente krystaller (f.eks. Diamant) som kovalente forbindelser (f.eks. Sinksulfid).
2. Molekylære krystaller: Hele molekyler er bundet til hverandre på en organisert måte. Et godt eksempel er en sukkerkrystall, som inneholder sukrosemolekyler.
3. Metalliske krystaller: Metaller danner ofte metalliske krystaller, der noen av valenselektronene står fritt til å bevege seg gjennom gitteret. Jern kan for eksempel danne forskjellige metalliske krystaller.
4. Ioniske krystaller: Elektrostatiske krefter danner ioniske bindinger. Et klassisk eksempel er en halitt eller saltkrystall.

Det er syv systemer med krystallstrukturer, som også kalles innhegninger eller romgitter:

1. Kubisk eller isometrisk: Denne formen inkluderer oktaeder og dodekaeder samt kuber.
2. tetragonal: Disse krystallene danner prismer og doble pyramider. Strukturen er som en kubikkrystall, bortsett fra at den ene aksen er lengre enn den andre.
3. orthorhombisk: Dette er rombiske prismer og dipyramider som ligner tetragoner, men uten firkantede tverrsnitt.
4. sekskantede: Seksidige prismer med et sekskant tverrsnitt.
5. trigonal: Disse krystallene har en tredoblet akse.
6. Triclinic: Trikliniske krystaller pleier ikke å være symmetriske.
7. monoclinic: Disse krystallene ligner skjeve tetragonale former.

Gitter kan ha ett gitterpunkt per celle eller mer enn ett, og gir totalt 14 Bravais krystallgittertyper. Bravais gitter, oppkalt etter fysiker og krystallograf Auguste Bravais, beskriver den tredimensjonale matrisen laget av et sett av diskrete punkter.

Et stoff kan danne mer enn ett krystallgitter. For eksempel kan vann danne sekskantet is (for eksempel snøfnugg), kubisk is og romboedral is. Det kan også danne amorf is.

Karbon kan danne diamant (kubisk gitter) og grafitt (sekskantet gitter.)

Prosessen med å danne en krystall kalles krystallisering. Krystallisering skjer ofte når en fast krystall vokser fra en væske eller en løsning.

Som en varm løsning avkjøles eller a mettet løsning fordamper, partikler trekker tett nok til at det dannes kjemiske bindinger. Krystaller kan også dannes fra avsetning direkte fra gassfasen. Flytende krystaller har partikler orientert på en organisert måte, som faste krystaller, men er i stand til å strømme.