I kjemi er å oppløse å forårsake a oppløst stoff å passere til a løsning. Å løse opp kalles også oppløsning. Vanligvis involverer dette et faststoff som går inn i en flytende fase, men oppløsning kan også involvere andre transformasjoner. For eksempel når legeringer dannes, løses det ene faste stoffet opp i et annet for å danne en fast løsning.
Spesifikke kriterier må være oppfylt for at en prosess skal anses som oppløsning. For væsker og gasser må stoffet som løses opp være i stand til å danne ikke-kovalente interaksjoner med løsemiddel. For krystallinske faste stoffer må krystallstrukturen brytes opp for å frigjøre atomer, ioner eller molekyler. Når ioniske forbindelser oppløses, skilles de i komponentionene i løsningsmidlet.
Begrepet løselighet refererer til hvor lett et stoff løses opp i et spesifikt løsningsmiddel. Hvis oppløsning er foretrukket, sies stoffet å være oppløselig i det løsningsmidlet. I motsetning til dette, hvis veldig lite løst stoff løses opp, sies det å være uoppløselig. Husk at en forbindelse eller molekyl kan være løselig i ett løsningsmiddel, men uoppløselig i et annet. For eksempel er natriumklorid oppløselig i vann, men ikke så oppløselig i organiske løsningsmidler som aceton eller terpentin.
eksempler
Å røre sukker i vann er et eksempel på å løse opp. Sukkeret er det løste stoffet, mens vannet er løsningsmidlet.
Å løse opp salt i vann er et eksempel på oppløsning av en ionisk forbindelse. Natriumklorid (salt) dissosieres til natrium- og kloridioner når det blandes med vann.
Å frigjøre helium fra en ballong ut i atmosfæren er også et eksempel på å løse opp. Heliumgassen løses opp i det større volumet av luften.