Hvis du jobber i et kjemilaboratorium, er det viktig å vite hvordan du beregner en fortynning.
Gjennomgang av løsninger for fortynning, konsentrasjon og lager
En fortynning er en løsning laget ved å tilsette mer løsemiddel til en mer konsentrert løsning (stamoppløsning), noe som reduserer konsentrasjonen av oppløst stoff. Et eksempel på en fortynnet løsning er tappevann, som for det meste er vann (løsemiddel), med en liten mengde oppløste mineraler og gasser (oppløste stoffer).
Et eksempel på en konsentrert løsning er 98% svovelsyre (~ 18 M). Den viktigste grunnen til at du starter med en konsentrert løsning og deretter fortynner den for å lage en fortynning, er at det er veldig vanskelig — og noen ganger umulig — å måle løst stoff nøyaktig for å fremstille en fortynnet løsning, så det ville være en stor grad av feil i konsentrasjonen verdi.
Bruke lov om bevaring av masse å utføre beregningen for fortynningen:
MfortynningVfortynning = MlagerVlager
Fortynningseksempel
Som et eksempel, si at du må tilberede 50 ml av en 1,0 M løsning fra en 2,0 M
aksjeløsning. Det første trinnet ditt er å beregne volumet av lagerløsning som er nødvendig.MfortynningVfortynning = MlagerVlager
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml stamoppløsning
For å lage din løsning, hell 25 ml stamløsning i en 50 ml målekolbe. Fortynn det med løsemiddel til 50 ml-linjen.
Unngå denne vanlige fortynningsfeilen
Det er en vanlig feil å legge til for mye løsemiddel når du lager fortynningen. Forsikre deg om at du hell den konsentrerte løsningen i kolben og deretter fortynnet til volummerket. Bland ikke for eksempel 250 ml konsentrert løsning med 1 liter løsningsmiddel for å lage en 1-liters løsning.