Normalitet er et mål på konsentrasjon lik gramekvivalentvekten per liter oppløsning. Gram ekvivalentvekt er målet for den reaktive kapasiteten til a molekyl. Løsemidlets rolle i reaksjonen bestemmer løsningen normalitet. Normalitet er også kjent som den ekvivalente konsentrasjonen av en løsning.
Normalitetsligning
Normalitet (N) er molkonsentrasjonen cJeg delt med en ekvivalensfaktor fekv:
N = cJeg / fekv
En annen vanlig ligning er normalitet (N) er lik gramekvivalent delt på liter oppløsning:
N = gram ekvivalentvekt / liter løsning (ofte uttrykt i g / L)
Eller det kan være molariteten multiplisert med antall ekvivalenter:
N = molaritet x ekvivalenter
Enheter av normalitet
Hovedbokstaven N brukes for å indikere konsentrasjon når det gjelder normalitet. Det kan også uttrykkes som ekvivalent / L (ekvivalent per liter) eller mekv / L (millekvivalent per liter på 0,001 N, vanligvis reservert for medisinsk rapportering).
Eksempler på normalitet
For sure reaksjoner, en 1 M H2SÅ4 løsning vil ha en normalitet (N) på 2 N fordi 2 mol H
+ ionene er til stede per liter løsning.For sulfidnedbørreaksjoner, hvor SO4- ion er den viktige delen, den samme 1 M H2SÅ4 løsning vil ha en normalitet på 1 N.
Eksempel Problem
Finn normaliteten på 0,1 M H2SÅ4 (svovelsyre) for reaksjonen:
H2SÅ4 + 2 NaOH → Na2SÅ4 + 2 t2O
I følge ligningen, 2 mol H+ ioner (2 ekvivalenter) fra svovelsyre reagerer med natriumhydroksyd (NaOH) og danner natriumsulfat (Na)2SÅ4) og vann. Bruke ligningen:
N = molaritet x ekvivalenter
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Ikke bli forvirret av antall føflekker av natriumhydroksyd og vann i ligningen. Siden du har fått syrenes molaritet, trenger du ikke tilleggsinformasjonen. Alt du trenger å finne ut er hvor mange mol hydrogenioner som deltar i reaksjonen. Siden svovelsyre er en sterk syre, vet du at den dissosierer seg fullstendig til ionene sine.
Potensielle problemer som bruker N for konsentrasjon
Selv om normalitet er en nyttig konsentrasjonsenhet, kan den ikke brukes i alle situasjoner fordi dens verdien avhenger av en ekvivalensfaktor som kan endres basert på typen kjemisk reaksjon renter. Som et eksempel er en løsning av magnesiumklorid (MgCl2) kan være 1 N for Mg2+ ion, likevel 2 N for Cl- ion.
Mens N er en god enhet å vite, brukes den ikke så mye som molaritet i faktisk labarbeid. Det har verdi for syre-base titrasjoner, nedbørreaksjoner og redoksreaksjoner. I syre-base-reaksjoner og nedbørreaksjoner, 1 / fekv er en heltallverdi. I redoksreaksjoner, 1 / fekv kan være en brøkdel.