Nøkkelen til å løse denne typen problemer er å finne føflekkforholdet mellom produktet og reaktanten.
Trinn 1 - Finn atomvekt av AgNO3 og Ag2S.
Fra periodiske tabell:
Atomvekt av Ag = 107,87 g
Atomvekt av N = 14 g
Atomvekt av O = 16 g
Atomvekt av S = 32,01 g
Atomvekt av AgNO3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomvekt av AgNO3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomvekt av AgNO3 = 169,88 g
Atomvekt av Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomvekt av Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Atomvekt av Ag2S = 247,75 g
Steg 2 - Finn molforhold mellom produkt og reaktant
Reaksjonsformelen gir hele antall mol som er nødvendig for å fullføre og balansere reaksjonen. For denne reaksjonen, to føflekker av AgNO3 er nødvendig for å produsere en mol Ag2S.
Molforholdet er da 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
Trinn 3 Finn mengden produsert produkt.
Overskuddet av Na2S betyr alle 3,94 g AgNO3 vil bli brukt til å fullføre reaksjonen.
gram Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2S
Merk at enhetene avbryter, og etterlater bare gram Ag2S
gram Ag2S = 2,87 g Ag2S