Dette er en introduksjon til oksidasjonsreduksjonsreaksjoner, også kjent som redoksreaksjoner. Lær hva redoksreaksjoner er, få eksempler på oksidasjonsreduksjonsreaksjoner, og finn ut hvorfor redoksreaksjoner er viktige.
Oksidasjon innebærer en økning i oksidasjonsnummer, mens reduksjon innebærer en reduksjon i oksidasjonsnummer. Vanligvis er endringen i oksidasjonsnummer er assosiert med en gevinst eller tap av elektroner, men det er noen redoksreaksjoner (f.eks. kovalent binding) som ikke innebærer elektronoverføring. Avhengig av den kjemiske reaksjonen, kan oksidasjon og reduksjon involvere noe av følgende for et gitt atom, ion eller molekyl:
Elektronoverføringssystemet i celler og oksidasjon av glukose i menneskekroppen er eksempler på redoksreaksjoner. Oksidasjonsreduksjonsreaksjoner er også viktige for biokjemiske reaksjoner og industrielle prosesser. Redoksreaksjoner brukes til å redusere malmer for å oppnå metaller, for å produsere elektrokjemiske celler, for å omdanne ammoniakk til salpetersyre for gjødsel, og til å belegge CD-plater.