Molaritetseksempel Problem: Konvertere masse til føflekker

Molaritet er en enhet i kjemi som kvantifiserer konsentrasjonen av en løsning ved å måle mol med løst stoff per liter løsning. Konseptet av molariteten kan være vanskelig å forstå, men med nok trening, vil du konvertere masse til føflekker på kort tid. Bruk dette eksempelet molaritetsberegning av et sukker løsning å øve. Sukkeret (oppløsningen) blir oppløst i vann (løsningsmidlet).

I dette problemet, en fire gram sukkerbit (sukrose: C₁₂H₂₂O₁₁) oppløses i en kopp på 350 ml varmt vann. Finn melariteten i sukkerløsningen.

Begynn med ligningen for molaritet: M (molaritet) = m / V

• • m: antall føflekker av oppløst stoff
  • V: volum av løsemiddel (Liter)

Bruk deretter ligningen og følg disse trinnene for å beregne molaritet.

Det første trinnet i beregning av molaritet er å bestemme antall mol i fire gram oppløst stoff (sukrose) ved å finne atommassen til hvert atom i løsningen. Dette kan gjøres ved å bruke periodiske tabell. Den kjemiske formelen for sukrose er C

For sukrose multipliserer du massen av hydrogen (som er omtrent 1) med antall hydrogenatomer (22) i sukrose. Du må kanskje bruke mer betydelige tall for atommassene for beregningene dine, men for dette eksempelet ble det bare gitt et betydelig tall for sukkermassen, så ett betydelig tall for atommasse brukes.

Når du har fått produktet fra hvert atom, kan du legge sammen verdiene for å få de totale gram per mol sukrose. Se beregningen nedenfor.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

For å få antall mol i en spesifikk masse av oppløsning, del massen i gram med antall gram per mol i prøven. Se nedenfor.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Til slutt trenger du volumet av både løsningen og løsningsmidlet, ikke det ene eller det andre. Ofte endrer imidlertid ikke mengden oppløst stoff i en løsning volumet av løsningen nok til å påvirke det endelige svaret ditt, så du kan ganske enkelt bruke volumet av løsningsmiddel. Unntak fra dette blir ofte tydeliggjort i instruksjonene til et problem.

For dette eksempelet, konverter bare milliliter vann til liter.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 l

Det tredje og siste trinnet er å koble verdiene du har oppnådd i trinn en og to til molaritetsligningen. Plugg 0,0117 mol inn for m og 0,350 inn for V.

M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / l

Molariteten i sukkeroppløsningen er 0,033 mol / L.

Sørg for å bruke det samme antallet viktige tall, som du burde ha fått fra periodetabellen, gjennom hele beregningen. Hvis du ikke gjør det, kan du gi et feil eller upresist svar. Hvis du er i tvil, bruk antall viktige tall som er gitt deg i problemet i massen av løst stoff.

Husk at ikke alle løsninger består av bare ett stoff. For løsninger fremstilt ved å blande to eller flere væsker er det å finne riktig volum av løsningen spesielt viktig. Du kan ikke alltid bare legge sammen volumene til hver for å få det endelige volumet. Hvis du for eksempel blander alkohol og vann, vil sluttvolumet være mindre enn summen av volumene alkohol og vann. Konseptet av blandbarhet kommer inn i bildet her og i eksempler som det.