Flussyre eller HF er en ekstremt etsende syre. Imidlertid er det en svak syre og ikke en sterk syre fordi den ikke dissosierer seg fullstendig i vann (som er definisjonen av a sterk syre) eller i det minste fordi ionene det dannes ved dissosiasjon er for sterkt bundet til hverandre til at de kan fungere som en sterk syre.
Hydrogenfluorid oppløses faktisk ganske fritt i vann, men H3O+ og F- ioner er sterkt tiltrukket av hverandre og danner det sterkt bundne paret, H3O+ · F-. Fordi hydroksoniumionet er festet til fluoridionet, er det ikke fritt å fungere som en syre, og begrenser dermed styrken til HF i vann.
Flussyre er en mye sterkere syre når den er konsentrert enn når den er fortynnet. Når konsentrasjonen av fluorisk syre nærmer seg 100 prosent, øker surheten på grunn av homoassosiasjon, der en base og konjugatsyre danner en binding:
FHF- bifluoride anion stabiliseres av en sterk hydrogenbinding mellom hydrogen og fluor. Den oppgitte ioniseringskonstanten av flussyre, 10-3.15, gjenspeiler ikke den sanne surheten i konsentrerte HF-løsninger. Hydrogenbinding utgjør også det høyere kokepunktet for HF sammenlignet med andre hydrogenhalogenider.