hvor μ er dipolmomentet, er q størrelsen på den separerte ladningen, og r er avstanden mellom ladningene.
Dipolmomenter måles i SI enheter av coulomb · meter (C m), men fordi ladningene har en tendens til å være veldig små i størrelsesorden, er den historiske enheten for et dipoløyeblikk Debye. Én Debye er omtrent 3,33 x 10-30 C nm. Et typisk dipolmoment for et molekyl er omtrent 1 D.
I kjemi brukes dipolmomenter til distribusjon av elektroner mellom to limtatomer. Eksistensen av et dipoløyeblikk er forskjellen mellom polar og ikke-polare obligasjoner. Molekyler med et netto dipolmoment er det polare molekyler. Hvis netto dipolmomentet er null eller veldig, veldig lite, anses bindingen og molekylet å være ikke-polære. Atomer som har lignende elektronegativitetsverdier har en tendens til å danne kjemiske bindinger med et veldig lite dipoløyeblikk.
Dipolmomentet er avhengig av temperatur, så tabeller som viser verdiene, skal angi temperaturen. Ved 25 ° C er dipolmomentet til cykloheksan 0. Det er 1,5 for kloroform og 4,1 for dimetylsulfoksyd.
Ved bruk av et vannmolekyl (H2O), det er mulig å beregne størrelsen og retningen til dipolmomentet. Ved å sammenligne elektronegativitetsverdiene for hydrogen og oksygen, er det en forskjell på 1,2e for hver hydrogen-oksygenkjemisk binding. Oksygen har en høyere elektronegativitet enn hydrogen, så det utøver en sterkere attraksjon på elektronene som deles av atomene. Dessuten har oksygen to ensomme elektronpar. Så du vet at dipoløyeblikket må peke mot oksygenatomene. Dipolmomentet beregnes ved å multiplisere avstanden mellom hydrogen og oksygenatomer med forskjellen i ladningen. Deretter brukes vinkelen mellom atomene for å finne nettopipolmomentet. Vinkelen dannet av et vannmolekyl er kjent for å være 104,5 ° og bindingsmomentet til O-H-bindingen er -1,5D.