Ikke-metaller har vanligvis høyere elektronaffinitetsverdier enn metaller. Klor tiltrekker sterkt elektroner. Kvikksølv er elementet med atomer som svakest tiltrekker et elektron. Elektronaffinitet er vanskeligere å forutsi i molekyler fordi deres elektroniske struktur er mer komplisert.
Husk at verdier for elektronaffinitet bare gjelder gassformede atomer og molekyler fordi elektronenerginivået i væsker og faste stoffer endres av interaksjon med andre atomer og molekyler. Likevel har elektronaffinitet praktiske anvendelser. Det brukes til å måle kjemisk hardhet, et mål på hvor ladet og lett polarisert Lewis syrer og baser er. Det brukes også til å forutsi elektronisk kjemisk potensial. Den primære bruken av elektronaffinitetsverdier er å bestemme om et atom eller molekyl vil fungere som et elektronakseptor eller en elektrondonor og om et par reaktanter vil delta i ladningsoverføring reaksjoner.
Hvis verdien av elektronaffinitet eller Eea er negativ, betyr det at det kreves energi for å feste et elektron. Negative verdier sees for nitrogenatomet og også for de fleste fangster av andre elektroner. Det kan også sees for overflater, som f.eks
diamant. For en negativ verdi er elektronfangsten en endoterm prosess:Den samme ligningen gjelder hvis Eea har en positiv verdi. I denne situasjonen endringen ΔE har en negativ verdi og indikerer en eksoterm prosess. Elektronfangst for de fleste gassatomer (unntatt edle gasser) frigjør energi og er eksoterm. En måte å huske å fange et elektron på har en negativ ΔE er å huske energi slippes eller frigjøres.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, så elektronaffiniteten til hydrogen er +73 kJ / mol. "Pluss" -tegnet er imidlertid ikke sitert, så det Eea er ganske enkelt skrevet som 73 kJ / mol.