Få fakta om elementet mangan

Atomnummer: 25

symbol: Mn

Atomvekt: 54.93805

Oppdagelse: Johann Gahn, Scheele, & Bergman 1774 (Sverige)

Elektronkonfigurasjon: [Ar] 4s² 3d⁵

Ordet opprinnelse: Latin Magnes: magnet, med henvisning til magnetiske egenskaper til pyrolusitt; italiensk mangan: korrupt form for magnesia

Eiendommer: Mangan har et smeltepunkt på 1244 +/- 3 ° C, kokepunkt av 1962 ° C, egenvekt på 7,21 til 7,44 (avhengig av allotropisk form), og valens av 1, 2, 3, 4, 6 eller 7. Vanlig mangan er et hardt og sprøtt gråhvit metall. Det er kjemisk reaktivt og brytes sakte ned i kaldt vann. Manganmetall er ferromagnetisk (bare) etter spesiell behandling. Det er fire allotropiske former for mangan. Alfaformen er stabil ved normale temperaturer. Gamma-formen endres til alfaformen ved vanlig temperatur. I motsetning til alfaformen er gammaformen myk, fleksibel og lett kuttet.

Bruker: Mangan er et viktig legeringsmiddel. Det er lagt til for å forbedre styrke, seighet, stivhet, hardhet, slitestyrke og herdbarhet av stål. Sammen med aluminium og antimon, spesielt i nærvær av kobber, danner det sterkt ferromagnetiske legeringer. Mangandioksid brukes som depolarisator i tørre celler og som et fargestoffer for glass som har blitt farget grønt på grunn av jernforurensninger. Dioksidet brukes også til tørking av svarte malinger og i

kilder: I 1774 isolerte Gahn mangan ved å redusere det dioksid med karbon. Metallet kan også oppnås ved elektrolyse eller ved redusere oksydet med natrium, magnesium eller aluminium. Manganholdige mineraler er vidt distribuert. Pyrolusite (MnO₂) og rhodochrosite (MnCO₃) er blant de vanligste av disse mineralene.

Elementklassifisering:Overgangsmetall

isotoper: Det er kjent 25 isotoper av mangan som spenner fra Mn-44 til Mn-67 og Mn-69. Den eneste stabile isotopen er Mn-55. Den neste mest stabile isotopen er Mn-53 med en halveringstid på 3,74 x 10⁶ år. Tetthet (g / cc): 7.21

Smeltepunkt (K): 1517

Kokepunkt (K): 2235

Utseende: Hardt, sprøtt, gråhvit metall

Atomradius (Pm): 135

Atomisk volum (Cc / mol): 7.39

Kovalent radius (Pm): 117

Ionisk radius: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Fusion Heat (KJ / mol): (13.4)

Fordampningsvarme (kJ / mol): 221

Debye temperatur (K): 400.00

Pauling negativitetsnummer: 1.55

Første ioniserende energi (kJ / mol): 716.8

Oksidasjonsstater: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Mest vanlige oksidasjonstilstander er 0, +2, +6 og +7

Gitterstruktur: Cubic

Gitterkonstant (Å): 8.890

CAS-register Nummer: 7439-96-5

Mangan Trivia:

• Mangandioksid brukes til å lage klart glass. Normalt silikaglass er tonet grønt og manganoksidene tilfører et lilla fargetone til glasset som avbryter det grønne. På grunn av denne egenskapen kalte glassmakere det 'glassmakerssåpe'.
• Mangan finnes i enzymene som er nødvendige for å metabolisere fett og karbohydrater.
• Mangan finnes i bein, lever, nyrer og bukspyttkjertel.
• Mangan er viktig i prosessene som danner bein, koagulerer blod og regulerer blodsukkeret.
• Så viktig som mangan er for helsen vår, lagrer ikke kroppen mangan.
• Mangan er de 12^th det mest tallrike elementet i jordskorpen.
• Mangan har en overflod på 2 x 10^-4 mg / l i sjøvann (deler per million).
• Permanganationet (MnO₄^-) inneholder +7 oksidasjonstilstanden til mangan.
• Mangan ble funnet i et svart mineral kalt 'magnes' fra det gamle greske riket Magnesia. Magnes var faktisk to forskjellige mineraler, magnetitt og pyrolusitt. Pyrolusitt-mineralet (mangandioksid) ble kalt 'magnesia'.
• Mangan brukes i stålproduksjon for å fikse svovel som finnes i jernmalm. Det styrker også stål og forhindrer oksidasjon.

referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. utg.) International Atomic Energy Agency ENSDF database (okt. 2010)