Periodisk rettsdefinisjon i kjemi

Den periodiske loven sier at de fysiske og kjemiske egenskapene til elementene gjentar seg på en systematisk og forutsigbar måte når elementer er ordnet i økende rekkefølge atomnummer. Mange av egenskapene gjentas med intervaller. Når elementene er ordnet riktig, gjør trender i elementegenskaper blir det tydelig og kan brukes til å lage prediksjoner om ukjente eller ukjente elementer, ganske enkelt basert på deres plassering på bordet.

Periodisk rett anses å være et av de viktigste begrepene i kjemi. Hver kjemiker benytter seg av periodisk lov, enten det er bevisst eller ikke, når de arbeider med de kjemiske elementene, deres egenskaper og deres kjemiske reaksjoner. Periodisk lov førte til utviklingen av det moderne periodiske systemet.

Periodic Law ble formulert basert på observasjoner gjort av forskere på 1800-tallet. Spesielt bidrag gitt av Lothar Meyer og Dmitri Mendeleev gjort trender i elementegenskaper tydelige. De foreslo uavhengig periodisk lov i 1869. Den periodiske tabellen ordnet elementene for å gjenspeile periodisk lov, selv om forskere på den tiden ikke hadde noen forklaring på hvorfor egenskaper fulgte en trend.

Når den elektroniske strukturen til atomer ble oppdaget og forstått, viste det seg at årsaken til at karakteristikkene skjedde i intervaller var på grunn av atferden til elektronskjell.

De viktigste egenskapene som følger trender i henhold til periodisk lov er atomradius, ionisk radiusioniseringsenergi, elektro, og elektronaffinitet.

Atomisk og ionisk radius er et mål på størrelsen på et enkelt atom eller ion. Mens atomar og ionisk radius er forskjellig fra hverandre, følger de den samme generelle trenden. Radien øker å bevege seg nedover en elementgruppe og reduserer generelt å bevege seg fra venstre til høyre over en periode eller rad.

Ioniseringsenergi er et mål på hvor enkelt det er å fjerne et elektron fra et atom eller ion. Denne verdien reduserer å bevege seg nedover i en gruppe og øker å bevege seg fra venstre til høyre over en periode.

Elektron affinitet er hvor lett et atom tar imot et elektron. Ved bruk av periodisk lov blir det klart at jordalkaliumelementene har lav elektronaffinitet. I kontrast til dette, aksepterer halogenene lett elektronene for å fylle deres elektronunderskall og har høye elektronaffiniteter. Edelgasselementene har praktisk talt null elektronaffinitet fordi de har full valenselektronunderskall.

Elektronegativitet er relatert til elektronaffinitet. Det gjenspeiler hvor lett et atom av et element tiltrekker seg elektroner for å danne en kjemisk binding. Både elektronaffinitet og elektronegativitet har en tendens til å redusere å bevege seg nedover i en gruppe og øke bevegelsen over en periode. Elektropositivity er en annen trend styrt av periodisk lov. Elektropositive elementer har lave elektronegativiteter (f.eks. Cesium, francium).

I tillegg til disse egenskapene, er det andre kjennetegn knyttet til periodisk lov, som kan betraktes som egenskaper for elementgrupper. For eksempel er alle elementene i gruppe I (alkalimetaller) blanke, har en oksydasjonstilstand på +1, reagerer med vann og forekommer i forbindelser i stedet for som frie elementer.