Raoults lov er uttrykt ved formelen:
Pløsning = ΧløsemiddelP0løsemiddel
hvor
Pløsning er damptrykket til løsningen
Χløsemiddel er molfraksjon av løsningsmidlet
P0løsemiddel er damptrykket til det rene løsningsmidlet
Hvis det tilsettes mer enn ett oppløst stoff til oppløsningen, tilsettes hvert enkelt løsningsmiddel til det totale trykk.
Raoults lov er lik den ideelle gassloven, bortsett fra at den angår egenskapene til en løsning. Den ideelle gassloven forutsetter ideell atferd der de intermolekylære kreftene mellom forskjellige molekyler tilsvarer krefter mellom lignende molekyler. Raoults lov antar at de fysiske egenskapene til komponentene i en kjemisk løsning er identiske.
Hvis det er klebende eller sammenhengende krefter mellom to væsker, vil det være avvik fra Raoults lov.
Når damptrykket er lavere enn forventet fra loven, er resultatet et negativt avvik. Dette skjer når kreftene mellom partiklene er sterkere enn de mellom partiklene i ren væske. For eksempel kan denne oppførselen observeres i en blanding av kloroform og aceton. Her forårsaker hydrogenbindinger avviket. Et annet eksempel på negativt avvik er i en løsning av saltsyre og vann.
Positivt avvik oppstår når samholdet mellom lignende molekyler overstiger vedheft mellom ulik molekyl. Resultatet er høyere enn forventet damptrykk. Begge komponentene i blandingen slipper løsningen lettere enn hvis komponentene var rene. Denne oppførselen er observert i blandinger av benzen og metanol, og blandinger av kloroform og etanol.