Protactinium er et radioaktivt element spådde å eksistere i 1871 av Mendeleev, selv om det ikke ble oppdaget før i 1917 eller isolert før i 1934. Elementet har atomnummer 91 og element symbol Som de fleste elementer på det periodiske bordet, er protactinium et sølvfarget metall. Imidlertid er metallet farlig å håndtere fordi det og dets forbindelser både er giftige og radioaktive. Her er nyttige og interessante fakta om Pa-element:
Navn: Protactinium (tidligere brevium og deretter protoactinium, men IUPAC forkortet navnet til protactinium i 1949 for å gjøre elementnavnet lettere å uttale)
Atomnummer: 91
symbol: Pa
Atomvekt: 231.03588
Oppdagelse: Fajans & Gohring 1913; Fredrich Soddy, John Cranston, Otto Hahn, Lise Meitner 1917 (England / Frankrike). Dmitri Mendeleev spådde at det eksisterte et element mellom thorium og uran på det periodiske bordet. Aktinidgruppen var imidlertid ikke kjent på det tidspunktet. William Crookes isolerte protactinium fra uran i 1900, men han klarte ikke å karakterisere det, så får ikke æren for oppdagelsen. Protactinium ble ikke isolert som et rent element før i 1934 av Aristid von Grosse.
Elektronkonfigurasjon: [Rn] 7s2 5f2 6d1
Ordet opprinnelse: gresk Protos, som betyr 'først'. Fajans og Gohring i 1913 heter elementet breviumfordi isotopen de oppdaget, Pa-234, var kortvarig. Da Pa-231 ble identifisert av Hahn og Meitner i 1918, ble navnet protoactinium adoptert fordi dette navnet ble ansett som være mer konsistent med egenskapene til den mest forekommende isotopen (protactinium danner actinium når den radioaktivt henfall). I 1949 ble navnet protoactinium forkortet til protactinium.
isotoper: Protactinium har 13 isotoper. Den vanligste isotopen er Pa-231, som har en halveringstid på 32 500 år. Den første isotopen som ble oppdaget var Pa-234, som også ble kalt UX2. Pa-234 er et kortvarig medlem av den naturlig forekommende forfallsserien U-238. Den lengre levde isotopen, Pa-231, ble identifisert av Hahn og Meitner i 1918.
Eiendommer: De atomvekt av protactinium er 231,0359, smeltepunktet er <1600 ° C, spesifikk tyngdekraft er beregnet til å være 15,37, med en valens på 4 eller 5. Protactinium har en lys metallisk glans som beholdes en stund i luften. Elementet er superledende under 1,4K. Flere protaktiniumforbindelser er kjent, hvorav noen er farget. Protactinium er en alfa-emitter (5,0 MeV) og er en radiologisk fare som krever spesiell håndtering. Protactinium er et av de sjeldneste og dyreste naturlig forekommende elementene.
kilder: Elementet forekommer i pitchblende i omfanget av omtrent 1 del Pa-231 til 10 millioner deler malm. Generelt forekommer Pa bare med en konsentrasjon på noen få deler per billion i jordskorpen. Mens det opprinnelig ble isolert fra uranmalm, er protactinium i dag laget som et fisjon mellomprodukt i thorium kjernefysiske reaktorer.
Andre interessante fakta om fakta
- I løsning kombineres +5 oksidasjonstilstand raskt med hydroksydioner for å danne (radioaktive) hydroksyoksydfaststoffer som fester seg til overflaten av beholderen.
- Protactinium har ingen stabile isotoper.
- Håndtering av protactinium ligner på plutonium på grunn av dets kraftige radioaktivitet.
- Selv om det ikke var radioaktivt, ville protactinium utgjøre en helserisiko fordi elementet også er et giftig metall.
- Den største mengden protaktinium oppnådd til dags dato var 125 gram, som Storbritannia Atomic Energy Authority hentet ut fra 60 tonn atomavfall.
- Selv om protactinium har få anvendelser bortsett fra forskningsformål, kan det kombineres med isotopen thorium-230 til dags dato marine sedimenter.
- Den estimerte kostnaden for ett gram protaktinium er omtrent 280 dollar.
Elementklassifisering: Radioaktiv sjelden jord (actinide)
Tetthet (g / cc): 15.37
Smeltepunkt (K): 2113
Kokepunkt (K): 4300
Utseende: sølvhvitt, radioaktivt metall
Atomic Radius (pm): 161
Atomisk volum (cc / mol): 15.0
Ionisk radius: 89 (+ 5e) 113 (+ 3e)
Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.121
Fusion Heat (kJ / mol): 16.7
Fordampningsvarme (kJ / mol): 481.2
Pauling negativitetsnummer: 1.5
Oksidasjonsstater: 5, 4
Gitterstruktur: tetragonal
Gitterkonstant (Å): 3.920
kilder
- Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z-guide til elementene. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementene, i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utg.). CRC-trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
Gå tilbake til Periodiske tabell