Seksten isotoper av radium er kjent. Den vanligste isotopen er Ra-226, som har en halveringstid på 1620 år.
Radium er et jordalkalimetall. Radium har et smeltepunkt på 700 ° C, kokepunkt på 1140 ° C, spesifikk tyngdekraft anslått til å være 5, og valens av 2. Rent radiummetall er lyst hvitt når det er nylaget, selv om det svertes ved eksponering for luft. Elementet spaltes i vann. Det er noe mer flyktig enn elementet barium. Radium og salter derav har luminescens og gir flamme en karminfarge. Radium avgir alfa-, beta- og gammastråler. Den produserer nøytroner når den blandes med beryllium. Et enkelt gram Ra-226 forfaller med en hastighet på 3,7x1010 oppløsning per sekund. [Curien (Ci) er definert til å være mengden radioaktivitet som har samme oppløsningshastighet som 1 gram Ra-226.] Et gram radium produserer rundt 0,0001 ml (STP) radongass (emanasjon) per dag og omtrent 1000 kalorier pr. år. Radium mister omtrent 1% av sin aktivitet over 25 år, med bly som det endelige desintegrasjonsproduktet. Radium er en radiologisk fare. Lagret radium krever ventilasjon for å forhindre oppbygging av radongass.
Radium har blitt brukt til å produsere nøytronkilder, lysende malinger og medisinske radioisotoper.
Radium ble oppdaget i pitchblende eller uraninite. Radium finnes i alle uranmineraler. Det er omtrent 1 gram radium for hver 7 tonn pitchblende. Radium ble først isolert ved elektrolyse av en radiumkloridløsning, ved å bruke kvikksølv katode. Det resulterende amalgam ga rent radiummetall ved destillasjon i hydrogen. Radium oppnås kommersielt som sitt klorid eller bromid og har en tendens til ikke å bli renset som et element.