Strontium er et gulahvitt jordalkalimetall med atomnummer 38 og elementsymbol Sr. Elementet er kjent for å produsere røde flammer i fyrverkeri og nødbluss og for dens radioaktive isotop som finnes i kjernefysisk falle ut. Her er en samling fakta om strontiumelement.
Det er 20 kjente isotoper av strontium, 4 stabile og 16 ustabile. Naturlig strontium er en blanding av de 4 stabile isotoper.
Eiendommer: Strontium er mykere enn kalsium og spaltes kraftigere i vann. Finfordelt strontiummetall antenner spontant i luften. Strontium er et sølvfarget metall, men det oksiderer raskt til en gulaktig farge. På grunn av sin tilbøyelighet til oksidasjon og antenning lagres strontium typisk under parafin. Strontiumsalter farger flammer rød og brukes i fyrverkeri og fakler.
Bruker: Strontium-90 brukes i systemer for SNAP-enheter (Nuclear Auxilliary Power). Strontium brukes til å produsere glass til fargeblad-TV-rør. Det brukes også til å produsere ferrittmagneter og til å foredle sink. Strontium titanat er veldig mykt, men har en ekstremt høy brytningsindeks og en optisk spredning større enn diamant.
Biologisk rolle: Radiolariske protozoer som tilhører gruppen Acantharea lager skjelettene sine av strontiumsulfat. Hos virveldyr erstatter strontium en liten mengde kalsium i skjelett. Hos mennesker blir absorbert strontium først og fremst avsatt i bein. Hos voksne festes elementet bare til beinoverflater, mens det kan erstatte kalsium i voksende bein hos barn, noe som potensielt kan føre til vekstproblemer. Strontium ranelate kan øke bentettheten og redusere forekomsten av brudd, men det øker også risikoen for hjerte- og karsykdommer. Topisk påført strontium hemmer sensorisk irritasjon. Det brukes i noen tannkrem for å redusere følsomheten. Selv om stabile strontiumisotoper ikke utgjør noen vesentlig helsetrussel, anses radioisotopen strontium-90 som farlig. Som de stabile isotoper, tas den opp i bein. Imidlertid gjennomgår det beta-minus forfall og utgjør dermed en strålingsfare.