titrering er en prosedyre som brukes i kjemi for å bestemme molariteten av en syre eller a utgangspunkt. EN kjemisk reaksjon settes opp mellom et kjent volum av en løsning med ukjent konsentrasjon og et kjent volum av en løsning med en kjent konsentrasjon. De relativ surhet (grunnleggende) av en vandig løsning kan bestemmes ved å bruke de relative syreekvivalenter. En syreekvivalent er lik en mol H+ eller H3O+ ioner. Tilsvarende er en baseekvivalent lik en mol OH- ioner. Husk at noen syrer og baser er polyprotiske, noe som betyr at hver mol av syren eller basen er i stand til å frigjøre mer enn en syre- eller baseekvivalent.
Når løsningen med kjent konsentrasjon og løsningen med ukjent konsentrasjon reageres på punkt hvor antallet syreekvivalenter tilsvarer antall baseekvivalenter (eller omvendt), the ekvivalenspunkt er nådd. Ekvivalensspunktet for en sterk syre eller en sterk base vil oppstå ved pH 7. Til svake syrer og baser, trenger ikke ekvivalenspunktet forekomme ved pH 7. Det vil være flere ekvivalenspunkter for polyprote syrer og baser.