En av de viktigste delene av kjemi er støkiometri. Støkiometri er studien av mengdene reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon. Ordet kommer fra de greske ordene: stoicheion ("element") og metron ("måle"). Noen ganger vil du se støkiometri dekket av et annet navn: masseforhold. Det er en lettere uttalt måte å si det samme på.
Masseforhold er basert på tre viktige lover. Hvis du husker disse lovene, vil du kunne gjøre gyldige forutsigelser og beregninger for en kjemisk reaksjon.
Mengdene i støkiometriproblemer kommer til uttrykk i atomer, gram, mol og volumenheter, noe som betyr at du må være komfortabel med enhetskonvertering og grunnleggende matematikk. For å jobbe massemasse-forhold, må du vite hvordan du skriver og balanserer kjemiske ligninger. Du trenger en kalkulator og en periodisk tabell.
Et typisk problem gir deg en ligning, ber deg balansere den og bestemme mengden reaktant eller produkt under visse forhold. Du kan for eksempel få følgende kjemiske ligning:
og spurte, hvis du har 15 gram A, hvor mye C kan du forvente av reaksjonen hvis den går til fullføring? Dette ville være et spørsmål om massemasse. Andre typiske problemtyper er molforhold, begrensende reaktant og teoretiske utbytteberegninger.
Du kan ikke forstå kjemi uten å forstå det grunnleggende om støkiometri, fordi det hjelper deg å forutsi hvor mye av det en reaktant deltar i en kjemisk reaksjon, hvor mye produkt du får, og hvor mye reaktant som kan være igjen over.