Løsninger, suspensjoner, kolloider og spredning

Løsninger, suspensjoner, kolloider og andre spredninger er like, men har egenskaper som skiller hver og en fra de andre.

En løsning er en homogen blanding av to eller flere komponenter. Oppløsningsmidlet er løsningsmidlet. Stoffet som er oppløst er løsningen. Komponentene i en løsning er atomer, ioner eller molekyler, noe som gjør dem til 10^-9 m eller mindre i diameter.

Eksempel: Sukker og vann

Partiklene i suspensjoner er større enn de som finnes i løsninger. Komponenter til en suspensjon kan fordeles jevnt med mekaniske midler, som ved å riste innholdet, men komponentene vil til slutt legge seg ut.

Eksempel: Olje og vann

Partikler som er mellomstore i størrelse mellom de som finnes i løsninger og suspensjoner, kan blandes på en slik måte at de forblir jevnt fordelt uten å sette seg ut. Disse partiklene varierer i størrelse fra 10^-8 til 10^-6 m i størrelse og betegnes kolloidale partikler eller kolloider. Blandingen de danner kalles a kolloidal spredning. En kolloidal spredning består av kolloider i et spredningsmedium.

Eksempel: Melk

Væsker, faste stoffer og gasser kan blandes for å danne kolloidale dispersjoner.

aerosoler: Faste eller flytende partikler i en gass
Eksempler: Røyk er fast i en gass. Tåke er en væske i en gass.

Sols: Faste partikler i en væske
Eksempel: Melk av magnesia er en sol med fast magnesiumhydroksyd i vann.

emulsjoner: Flytende partikler i en væske
Eksempel: Majones er olje i vann.

gel: Væsker i fast stoff
Eksempler: Gelatin er protein i vann. Quicksand er sand i vann.

Du kan fortelle suspensjoner fra kolloider og løsninger fordi komponentene til suspensjoner til slutt vil skille seg fra hverandre. Kolloider kan skilles fra løsninger ved å bruke Tyndall effekt. En lysstråle som passerer gjennom en ekte løsning, for eksempel luft, er ikke synlig. Lys som passerer gjennom en kolloidal spredning, for eksempel røykfylt eller tåkete luft, vil bli reflektert av de større partiklene og lysstrålen vil være synlig.