De kovalent radius refererer til størrelsen på en atom som utgjør en del av en singel kovalent binding. Kovalent radius er uttrykt i form av picometre (pm) eller angstroms (Å). I teorien skal summen av to kovalente radier være lik den kovalente bindingslengden mellom to atomer, men i praksis er lengden på bindingen avhengig av det kjemiske miljøet. Diagrammer er også satt sammen for den kovalente radius for doble og trippel kovalente kjemiske bindinger.
Det er andre metoder for å måle størrelsen på atomer. Teknisk sett er de alle estimater for atomradiusen. Imidlertid datatabeller for atomradius er for avstanden mellom sentrene i atomkjernene som bare berører hverandre. I denne sammenhengen betyr "berøring" de ytterste elektronskjellene i kontakt med hverandre. De ionisk radius er en annen metode for å estimere atomstørrelse. Den ioniske radius er halvparten av avstanden mellom to atomer som berører hverandre i et krystallgitter (atomer som danner en ionebinding).
Den kovalente radius og ioniske radius kan være større eller mindre enn atomradiusen til et atom i et element. Generelt følger atomradius a
trend i periodiske tabeller hvor radien øker å bevege seg nedover en elementgruppe og reduserer å bevege seg fra venstre til høyre over en periode.