I kjemi er en binding eller kjemisk binding en kobling mellom atomer i molekyler eller forbindelser og mellom ioner og molekyler i krystallene. En binding representerer en varig attraksjon mellom forskjellige atomer, molekyler eller ioner.
Det meste av bindingsatferd kan forklares med tiltrekningen mellom to motsatte elektriske ladninger. Elektronene til et atom eller et ion tiltrekkes av sin egen positivt ladede kjerne (som inneholder protoner), men også til kjernen i nærliggende atomer. Arter som deltar i kjemiske bindinger er mer stabile når bindingen dannes, typisk fordi de hadde en ubalanse av ladning (større eller færre antall elektron enn protoner) eller fordi valenselektronene deres ikke fylte eller halvfyllte elektron orbitaler.
De to hovedtyper av obligasjoner er kovalente bindinger og ioniske bindinger. Kovalent binding er der atomer deler elektroner mer eller mindre likt mellom hverandre. I en ionebinding bruker et elektron fra det ene atomet mer tid assosiert med kjernen og elektronbunnene til det andre atomet (i det vesentlig donert). Imidlertid er ren kovalent og ionisk binding relativt sjelden. Vanligvis er en binding mellom ionisk og kovalent. I en polar kovalent binding deles elektroner, men elektronene som deltar i bindingen er mer tiltrukket av det ene atom enn til det andre.
En annen type liming er a metallisk binding. I en metallisk binding blir elektroner gitt til et "elektronhav" mellom en gruppe atomer. Metallbinding er veldig sterk, men elektronenes flytende natur tillater en høy grad av elektrisk og termisk ledningsevne.