Det totale antall elektroner som er vist i en Lewis-struktur er summen av valenselektronene til hvert atom. Husk: ikke-valenselektroner vises ikke. Når antallet valenselektroner er bestemt, er listen over trinn som normalt følges for å plassere prikkene rundt atomene:
Lewis-strukturer kom først i bruk tidlig på det tjuende århundre da kjemisk binding ble dårlig forstått. Elektronprikkdiagrammer hjelper til med å illustrere elektronisk struktur av molekyler og kjemisk reaktivitet. Bruken av dem er fortsatt populær blant kjemiutdannere som introduserer valensbindingsmodellen for kjemisk bindinger og de blir ofte brukt i organisk kjemi, der valensbindingsmodellen stort sett er passende.
Innenfor uorganisk kjemi og organometallisk kjemi er delokaliserte molekylære orbitaler imidlertid vanlige, og Lewis-strukturer forutsier ikke atferd nøyaktig. Mens det er mulig å tegne en Lewis-struktur for et molekyl som er kjent empirisk for å inneholde uparmerte elektroner fører bruken av slike strukturer til feil i estimering av bindingslengde, magnetiske egenskaper og aromatisitet. Eksempler på disse molekylene inkluderer molekylært oksygen (O
2nitrogenoksid (NO) og klordioksid (ClO)2).