Det osmotiske trykket til en løsning er den minste mengden trykk som er nødvendig for å forhindre at vann strømmer inn i det over en semipermeabel membran. Osmotisk trykk reflekterer også hvor lett vann kan komme inn i løsningen via osmose, som over en cellemembran. For en fortynnet løsning adlyder osmotisk trykk en form for den ideelle gassloven og kan beregnes forutsatt at du vet konsentrasjonen av løsningen og temperaturen.
Bruk atomvektene for å finne den molære massen til forbindelsen. Multipliser underskriftene i formelen ganger atomvekten til elementet. Hvis det ikke er noe abonnement, betyr det at et atom er til stede.
molmasse av sukrose = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molmasse av sukrose = 144 + 22 + 176
molmasse av sukrose = 342
nsukrose = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsukrose = 0,04 mol
Msukrose = nsukrose/Volumeløsning
Msukrose = 0,04 mol / (250 ml x 1 l / 1000 ml)
Msukrose = 0,04 mol / 0,25 liter
Msukrose = 0,16 mol / l
Husk at absolutt temperatur er alltid gitt i Kelvin. Hvis temperaturen er gitt i Celsius eller Fahrenheit, konverterer du den til Kelvin.
Det største problemet når du løser problemet er å kjenne til van't Hoff-faktoren og bruke de riktige enhetene for termer i ligningen. Hvis en løsning løses opp i vann (f.eks. Natriumklorid), er det nødvendig å ha van't Hoff-faktoren gitt, eller ellers slå den opp. Arbeid i atmosfæreenheter for trykk, Kelvin for temperatur, føflekker for masse og liter for volum. Se betydelige tall hvis enhetskonvertering er nødvendig.