Kalsium er sølv til grått fast metall som utvikler en blek gul fargetone. Det er elementet atomnummer 20 på det periodiske systemet med symbolet Ca. I motsetning til de fleste overgangsmetaller, utviser kalsium og dets forbindelser lav toksisitet. Elementet er essensielt for menneskets ernæring. Ta en titt på fakta om kalsium periodiske tabeller og lær om elementets historie, bruksområder, egenskaper og kilder.
Oppdagelsesdato: 1808
Discoverer:Sir Humphrey Davy [England]
Navn: Kalsium stammer navnet fra det latinske 'calcis'som var ordet for kalk (kalsiumoksyd, CaO) og kalkstein (kalsiumkarbonat, CaCO)3)
Historie: Romerne forberedte kalk i det første århundret, men metallet ble ikke oppdaget før i 1808. Svensk kjemiker Berzelius og den svenske rettslege Pontin skapte et amalgam av kalsium og kvikksølv ved elektrolysering av kalk og kvikksølvoksid. Davy klarte å isolere rent kalsiummetall fra amalgamet sitt.
Antall naturlig forekommende isotoper: 6
Isotoper og% overflod:40Ca (96.941), 42Ca (0,647), 43Ca (0,135), 44Ca (2.086), 46Ca (0,004) og 48Ca (0,187)
Kalsium er viktig for menneskets ernæring. Dyrens skjelett får sin stivhet primært fra kalsiumfosfat. Eggene til fugler og skjell av bløtdyr består av kalsiumkarbonat. Kalsium er også nødvendig for plantevekst. Kalsium brukes som reduksjonsmiddel når man tilbereder metaller fra deres halogen- og oksygenforbindelser; som et reagens for rensing av inerte gasser; å fikse atmosfærisk nitrogen; som en scavenger og dekarbonizer i metallurgi; og for å lage legeringer. Kalsiumforbindelser brukes til å lage kalk, murstein, sement, glass, maling, papir, sukker, glasur, så vel som for mange andre bruksområder.