Massetall er et helt tall (hele tallet) lik summen av antall protoner og nøytroner av en atomkjerne. Det er med andre ord summen av antall nukleoner i et atom. Masse nummer er ofte angitt med en bokstav A.
Massetallet karbon-13 er 13. Når det gis et nummer etter et elementnavn, er dette isotopen, som i utgangspunktet angir massetallet. For å finne antall nøytroner i et atom i isotopen, trekker du bare antall protoner (atomnummer). Så karbon-13 har 7 nøytroner, fordi karbon har atomnummer 6.
Massetall gir bare et estimat av isotopmassen i atommasseenheter (amu). Den isotopmassen til karbon-12 er riktig fordi atomenmassenheten er definert som 1/12 av massen til denne isotopen. For andre isotoper er massen innen 0,1 amu av massetallet. Årsaken til at det er en forskjell er pga massedefekt, som oppstår fordi nøytroner er litt tyngre enn protoner, og fordi den kjernefysiske bindende energien ikke er konstant mellom kjerner.