De fleste elementer er metaller. Faktisk er så mange elementer metaller det er forskjellige grupper av metaller, slik som alkalimetaller, jordalkalier og overgangsmetaller.
De fleste metaller er blanke faste stoffer, med høye smeltepunkter og tetthet. Mange av egenskapene til metaller, inkludert stor atomradius, lav ioniseringsenergi, og lav elektronegativitet, skyldes det faktum at elektronene i valensskall av metallatomer kan fjernes enkelt. Et kjennetegn ved metaller er deres evne til å deformeres uten å bryte. Formbarhet er evnen til et metall å bli hamret i former. Duktilitet er evnen til et metall å bli trukket i tråd. Metaller er gode varmeledere og elektriske ledere.
Ikke-metallene er plassert på øvre høyre side av det periodiske systemet. Ikke-metaller skilles fra metaller med en linje som skjærer diagonalt gjennom området av det periodiske systemet. Ikke-metaller har høye ioniseringsenergier og elektronegativiteter. De er generelt dårlige ledere av varme og elektrisitet. Solide ikke-metaller
er generelt sprø, med lite eller ingen metallisk glans. De fleste ikke-metaller har muligheten til å skaffe elektroner enkelt. Ikke-metaller viser et bredt spekter av kjemiske egenskaper og reaktiviteter.Edelgassene, også kjent som inerte gasser, er lokalisert i gruppe VIII i det periodiske systemet. Edelgassene er relativt ikke-reaktive. Dette fordi de har et komplett valensskall. De har liten tendens til å få eller miste elektroner. De edle gasser ha høye ioniseringsenergier og ubetydelige elektronegativiteter. Edelgassene har lave kokepunkter og er alle gasser ved romtemperatur.
Halogenene er lokalisert i gruppe VIIA i det periodiske systemet. Noen ganger anses halogenene for å være et bestemt sett av ikke-metaller. Disse reaktive elementene har syv valenselektroner. Som gruppe viser halogener svært varierende fysiske egenskaper. Halogener varierer fra fast til flytende til gassformig kl romtemperatur. De kjemiske egenskaper er mer enhetlige. Halogenene har veldig høye elektronegativiteter. Fluor har høyeste elektronegativitet av alle elementer. Halogenene er spesielt reaktive med alkalimetallene og jordalkaliene, og danner stabile ioniske krystaller.
Metalloidene eller semimetallene er plassert langs linjen mellom metallene og ikke-metaller i periodiske tabeller. Elektronegativitetene og ioniseringsenergiene til metalloidene er mellom de av metallene og ikke-metallene, så metalloidene har egenskaper for begge klasser. Reaktiviteten til metalloidene avhenger av elementet de reagerer med. For eksempel fungerer bor som et ikke-metallisk når man reagerer med natrium, men som et metall når man reagerer med fluor. De kokepunkter, smeltepunkterog tettheten av metalloidene varierer mye. Mellomledningsevnen til metalloider betyr at de har en tendens til å lage gode halvledere.
Alkalimetallene er elementene som ligger i gruppe IA i den periodiske tabellen. Alkalimetallene viser mange av fysiske egenskaper vanlig for metaller, selv om densiteten er lavere enn for andre metaller. Alkalimetaller har ett elektron i det ytre skallet, som er løst bundet. Dette gir dem de største atomradiene av elementene i deres respektive perioder. Deres lave ioniseringsenergier resulterer i deres metalliske egenskaper og høye reaktiviteter. en alkalimetall kan lett miste sin valenselektron for å danne den univalente kationen. Alkalimetaller har lave elektronegativiteter. De reagerer lett med ikke-metaller, spesielt halogener.
De alkaliske jordene er elementene som ligger i gruppe IIA i det periodiske systemet. De alkaliske jordene har mange av de karakteristiske egenskapene til metaller. Alkaliske jordarter har lave elektronaffiniteter og lave elektronegativiteter. Som med alkalimetallene, avhenger egenskapene av hvor enkelt elektroner går tapt. De alkaliske jordene har to elektroner i det ytre skallet. De har mindre atomradier enn alkalimetallene. De to valenselektronene er ikke tett bundet til kjernen, så de alkaliske jordene mister lett elektronene til å danne toverdige kationer.
Overgangsmetallene er lokalisert i gruppene IB til VIIIB i det periodiske systemet. Disse elementene er veldig harde, med høye smeltepunkter og kokepunkter. Overgangsmetallene har høy elektrisk ledningsevne og formbarhet og lave ioniseringsenergier. De viser et bredt spekter av oksidasjonstilstander eller positivt ladede former. De positive oksidasjonstilstander tillate overgangselementer å danne mange forskjellige ioniske og delvis ioniske forbindelser. Kompleksene danner karakteristiske fargede løsninger og forbindelser. Kompleksasjonsreaksjoner forsterker noen ganger den relativt lave løseligheten for noen forbindelser.
De sjeldne jordene er metaller som finnes i de to radene med elementer som befinner seg under hoveddelen av periodiske tabell. Det er to blokker med sjeldne jordarter, lantanidserie og aktinidserie. På en måte er de sjeldne jordene spesielle overgangsmetaller, som har mange av egenskapene til disse elementene.
Lantanidene er metaller som er plassert i blokk 5d i det periodiske systemet. Det første 5d overgangselementet er enten lantan eller lutetium, avhengig av hvordan du tolker periodiske trender av elementene. Noen ganger er bare lantanidene, og ikke aktinidene, klassifisert som sjeldne jordarter. Flere av lanthanidene dannes under fisjonen av uran og plutonium.
De elektroniske konfigurasjoner av aktinidene bruker f-undernivået. Avhengig av din tolkning av periodisiteten til elementene, begynner serien med actinium, thorium eller til og med lawrencium. Alle actinidene er tette radioaktive metaller som er svært elektropositive. De sverter lett i luften og kombineres med de fleste ikke-metaller.