De ekte gass som fungerer mest som en ideell gass er helium. Dette er fordi helium, i motsetning til de fleste gasser, eksisterer som et enkelt atom, noe som gjør at van der Waals spredningskrefter så lavt som mulig. En annen faktor er at helium, som andre edle gasser, har et helt fylt ytre elektronskall. Som et resultat har den en lav tendens til å reagere med andre atomer.
Den ideelle gassen sammensatt av mer enn ett atom er hydrogengass. Som et heliumatom har et hydrogenmolekyl også to elektroner, og dets intermolekylære krefter er små. Den elektriske ladningen er spredt over to atomer.
Når gassmolekylene blir større, oppfører de seg mindre som ideelle gasser. Spredningskreftene øker og dipol-dipol interaksjon kan forekomme.
Når opptrer virkelige gasser som ideelle gasser?
For det meste kan du bruke den ideelle gassloven på gasser ved høye temperaturer (romtemperatur og høyere) og lavt trykk. Når trykket øker eller temperaturen synker, blir intermolekylære krefter mellom gassmolekyler viktigere. Under disse forholdene erstattes den ideelle gassloven av van der Waals-ligningen.