Du tror kanskje at et stoffs smeltepunkt og frysepunkt forekommer ved samme temperatur. Noen ganger gjør de det, men andre ganger gjør de det ikke. De smeltepunkt av et fast stoff er temperaturen ved hvilken damptrykk av væskefasen og fast fase er like og i likevekt. Øker du temperaturen, smelter det faste stoffet. Hvis du senker temperaturen på en væske forbi den samme temperaturen, kan den kanskje ikke fryse!
Dette er superkjølende og det forekommer med mange stoffer, inkludert vann. Med mindre det er en kjerne for krystallisering, kan du avkjøle vann godt under dens smeltepunkt og det vil ikke slå til is (fryse). Du kan demonstrere denne effekten ved å avkjøle veldig rent vann i en fryser i en jevn beholder til så lave som −42 grader celsius. Hvis du deretter forstyrrer vannet (rist det, hell det eller rører ved det), vil det vende seg til is mens du ser på. De frysepunkt for vann og andre væsker kan ha samme temperatur som smeltepunktet. Den vil ikke være høyere, men den kan lett være lavere.