Argon-fakta (atomnummer 18 eller Ar)

Argon er en edelgass med element-symbolet Ar og atomnummer 18. Den er mest kjent for bruk som inert gass og for å lage plasmaglober.

Rask fakta: Argon

Oppdagelse

Argon ble oppdaget av Sir William Ramsay og Lord Rayleigh i 1894 (Skottland). Før oppdagelsen mistenkte Henry Cavendish (1785) at noe reaktiv gass skjedde i luften. Ramsay og Rayleigh isolerte argon ved å fjerne nitrogen, oksygen, vann og karbondioksid. De fant at den gjenværende gassen var 0,5% lettere enn nitrogen. Utslippspektret for gassen stemte ikke overens med noe kjent element.

Elektronkonfigurasjon

[Ne] 3s² 3p⁶

Ordet opprinnelse

Ordet argon kommer fra det greske ordet argos, som betyr inaktiv eller lat. Dette refererer til den ekstremt lave kjemiske reaktiviteten til argon.

isotoper

Det er 22 kjente isotoper av argon som spenner fra Ar-31 til Ar-51 og Ar-53. Naturlig argon er en blanding av tre stabile isotoper: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (halveringstid = 269 år) er å bestemme alder på iskjerner, grunnvann og stollarter.

Utseende

Under vanlige forhold er argon en fargeløs, luktfri og smaksfri gass. De flytende og faste formene er transparente, som ligner vann eller nitrogen. I et elektrisk felt produserer ionisert argon en karakteristisk syrin til fiolett glød.

Eiendommer

Argon har et frysepunkt på -189,2 ° C, kokepunkt på -185,7 ° C og tetthet på 1,7837 g / l. Argon anses å være en edel eller inert gass og danner ikke sanne kjemiske forbindelser, selv om den danner et hydrat med et dissosieringstrykk på 105 atm ved 0 ° C. Ionmolekyler av argon er observert, inkludert (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, og (NeAr)⁺. Argon danner et klatrat med b hydrokinon, som er stabilt ennå uten sanne kjemiske bindinger. Argon er to og en halv ganger mer oppløselig i vann enn nitrogen, med omtrent samme oppløselighet som oksygen. argon er utslippspektrum inkluderer et karakteristisk sett med røde linjer.

Bruker

Argon brukes i elektriske lys og i lysrør, fotorør, glødrør, og i lasere. Argon brukes som en inert gass for sveising og skjæring, tepper reaktive elementer, og som en beskyttende (ikke-reaktiv) atmosfære for voksende krystaller av silisium og germanium.

kilder

Argongass blir fremstilt ved å fraksjonere flytende luft. De Jordens atmosfære inneholder 0,94% argon. Mars 'atmosfære inneholder 1,6% Argon-40 og 5 ppm Argon-36.

toksisitet

Fordi det er inert, anses argon for å være ikke-giftig. Det er en normal komponent av luft som vi puster inn hver dag. Argon brukes i blå argon laser for å reparere øyedefekter og drepe svulster. Argongass kan erstatte nitrogen i pusteblandinger under vann (Argox) for å redusere forekomsten av dekompresjonssykdom. Selv om argon er giftfri, er det betydelig tettere enn luft. I et lukket rom kan det utgjøre en kvelningsrisiko, spesielt nær bakkenivå.

Element Klassifisering

Inert gass

Tetthet (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Smeltepunkt (K)

83.8

Kokepunkt (K)

87.3

Utseende

Fargeløs, smakløs, luktfri edelgass

Atomradius (Pm): 2-

Atomvolum (Cc / mol): 24.2

Kovalent radius (Pm): 98

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Fordampningsvarme (kJ / mol): 6.52

Debye temperatur (K): 85.00

Pauling negativitetsnummer: 0.0

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1519.6

Gitterstruktur:Ansiktssentrert kubikk

Gitterkonstant (Å): 5.260

CAS-registreringsnummer: 7440–37–1

• De første edelgass som ble oppdaget var argon.
• Argon gløder fiolett i et gassutladningsrør. Det er gassen som blir funnet i plasmakuler.
• William Ramsay, i tillegg til argon, oppdaget alle edle gasser unntatt radon. Dette ga ham Noble Prize i kjemi fra 1904.
• Det originale atomsymbolet for argon var EN. I 1957 endret IUPAC symbolet til strømmen ar.
• Argon er den 3^rd vanligste gass i jordas atmosfære.
• Argon produseres kommersielt ved brøkdestillasjon av luft.
• Stoffer lagres i argongass for å forhindre samspill med atmosfæren.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, red. Kjemi: Den sentrale vitenskapen (10. utg.). Pearson Education. s. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., red. (2011). CRC Håndbok for kjemi og fysikk (92. utg.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer leksikon for kjemisk teknologi. Wiley. s. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.