Kokepunktheving oppstår når kokepunktet til en løsning blir høyere enn kokepunkt av et rent løsemiddel. Temperaturen som løsningsmidlet koker økes ved tilsetning av eventuelt ikke-flyktig oppløsningsmiddel. Et vanlig eksempel på høyden av kokepunktet kan observeres ved å tilsette salt i vann. Vannets kokepunkt økes (selv om det i dette tilfellet ikke er nok til å påvirke matlagingshastigheten).
Kokepunktheving, som frysepunkt depresjon, er en koligativ eiendom av saken. Dette betyr at det avhenger av antall partikler som er til stede i en løsning og ikke av typen partikler eller deres masse. Med andre ord øker konsentrasjonen av partiklene temperaturen ved hvilken oppløsningen koker.
I et nøtteskall øker kokepunktet fordi det meste av løst partikler forbli i væskefasen i stedet for å gå inn i gassfasen. For at en væske skal koke, trenger damptrykket å overstige omgivelsestrykket, noe som er vanskeligere å oppnå når du tilfører en ikke-flyktig komponent. Hvis du vil, kan du tenke på å legge til et løst stoff som
utvannings løsningsmidlet. Det har ikke noe å si om løsningen er en elektrolytt eller ikke. For eksempel oppstår kokepunktheving enten du tilfører salt (en elektrolytt) eller sukker (ikke en elektrolytt).Høydekonstanten for kokepunktet avhenger av løsningsmidlet. Her er for eksempel konstanter for noen vanlige løsningsmidler: