(2) I Bronsted-Lowry teori om syrer og baserbetegner begrepet konjugat en syre og base som skiller seg fra hverandre med et proton. Når en syre og base reagerer, danner syren sin konjugatbase, mens basen danner den konjugatsyre:
Reaksjonspilen peker både til venstre og høyre fordi reaksjonen ved likevekt forekommer i begge retning fremover for å danne produkter og motsatt retning for å konvertere produkter tilbake til reaktanter. Syren mister et proton for å bli den konjugerte base A- idet basen B godtar et proton for å bli dets konjugatsyre HB+.
(3) Konjugasjon er overlappingen av p-orbitaler over en σ-binding (sigma bond). I overgangsmetaller kan d-orbitaler overlappe hverandre. Orbitalene har delokaliserte elektroner når det er vekslende enkelt- og multiple bindinger i et molekyl. Obligasjoner veksler i en kjede så lenge hvert atom har et tilgjengelig p-orbital. Konjugering har en tendens til å senke molekylets energi og øke stabiliteten.
Konjugering er vanlig når det gjelder å lede polymerer, karbon nanorør, grafen og grafitt. Det sees i mange organiske molekyler. Blant andre bruksområder kan konjugerte systemer danne kromoforer. Kromoforer er molekyler som kan absorbere visse bølgelengder av lys, noe som fører til at de blir farget. Kromoforer finnes i fargestoffer, øyets fotoreseptorer og lyser i de mørke pigmentene.