Kobberfakta: Kjemiske og fysiske egenskaper

Kobber er et kjent element på grunn av sin særegne rødlige metallfarge og fordi det forekommer i ren form i dagliglivet. Her er en samling fakta om dette vakre overgangsmetallet:

Rask fakta: kobber

Atomnummer: Atomnummeret for kobber er 29, som betyr at hvert kobberatom inneholder 29 protoner.

symbol: Cu (fra latin: cuprum)

Atomvekt: 63.546

Oppdagelse: Kobber har vært kjent siden forhistorisk tid. Den har blitt utvunnet i mer enn 5000 år. Menneskeheten har brukt metallet siden minst 9000 f.Kr. i Midt-Østen. Et kobbervedheng datert til 8700 f.Kr. ble funnet i Irak. Forskere mener at bare jern fra meteoritter og gull ble brukt av mennesker tidligere enn kobber.

Elektronkonfigurasjon: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Ordet opprinnelse: Latin cuprum: fra øya Kypros, som er kjent for sine kobberminer og gammelengelsk coper og kobber. Det moderne navnet kobber kom først i bruk rundt 1530.

Eiendommer: Kobber har et smeltepunkt på 1083,4 +/- 0,2 ° C, kokepunkt på 2567 ° C, egenvekt på 8,96 (20 ° C), med en valens av 1 eller 2. Kobber er rødlig farget og tar en lys metallisk glans. Det er formbart, smidig og god dirigent av strøm og varme. Det er bare andre som sølv som elektrisk leder.

Bruker: Kobber er mye brukt i elektrisk industri. I tillegg til mange andre bruksområder, brukes kobber i rørleggerarbeid og til kokekar. Messing og bronse er to viktige kobberlegeringer. Kobberforbindelser er giftige for virvelløse dyr og brukes som algicider og sprøytemidler. Kobberforbindelser brukes i analytisk kjemi, som i bruk av Fehlings løsning for å teste sukker. Amerikanske mynter inneholder kobber.

kilder: Noen ganger vises kobber i hjemlandet. Det finnes i mange mineraler, inkludert malakitt, cuprite, bornite, azurite og chalcopyrite. Kobbermalmforekomster er kjent i Nord-Amerika, Sør-Amerika og Afrika. Kobber oppnås ved smelting, utvasking og elektrolyse av kobbersulfider, oksider og karbonater. Kobber er kommersielt tilgjengelig med en renhet på 99.999+%.

Elementklassifisering:Overgangsmetall

isotoper: Det er 28 kjente isotoper av kobber som spenner fra Cu-53 til Cu-80. Det er to stabile isotoper: Cu-63 (69,15% overflod) og Cu-65 (30,85% overflod).

Tetthet (g / cc): 8.96

Smeltepunkt (K): 1356.6

Kokepunkt (K): 2840

Utseende: Formbart, duktilt, rødbrunt metall

Atomradius (Pm): 128

Atomisk volum (Cc / mol): 7.1

Kovalent radius (Pm): 117

Ionisk radius: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fusion Heat (KJ / mol): 13.01

Fordampningsvarme (kJ / mol): 304.6

Debye temperatur (K): 315.00

Pauling negativitetsnummer: 1.90

Første ioniserende energi (kJ / mol): 745.0

Oksidasjonsstater: 2, 1

Gitterstruktur:Ansiktssentrert kubikk

Gitterkonstant (Å): 3.610

CAS-registreringsnummer: 7440-50-8

• Kobber har blitt brukt siden antikken. Historikere kaller til og med tidsperioden mellom den neolitiske og bronsealderen kobberalderen.
• Kobber (I) brenner blått i en flammetest.
• Kobber (II) brenner grønt i en flammetest.
• Coppers atomsymbol Cu er avledet fra det latinske uttrykket 'cuprum' som betyr 'metall fra Kypros'.
• Kobbersulfatforbindelser brukes for å forhindre vekst av sopp og alger i stående vannforsyning som dammer og fontener.
• Kobber er et rødoransje metall som mørkner til en brun farge når det blir utsatt for luft. Hvis den blir utsatt for luft og vann, vil den danne en verdigris av blågrønn.
• Kobber har en overflod på 80 deler per million i jordskorpen.
• Kobber har en overflod på 2,5 x 10^-4 mg / l i sjøvann.
• Kobberark ble lagt til bunnen av skip for å forhindre "bioforurensning" der tang, diverse andre grønnsaker og barberkler ville klamre seg fast til skip og bremse dem. I dag blandes kobber inn i malingen som brukes til å male undersiden av skip.

Hammond, C. R. (2004). "Elementene", i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utg.). CRC-trykk. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Mekanismer for anskaffelse, distribusjon og regulering av kobber." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine, mars 2008, Bethesda MD.

Massaro, Edward J., red. (2002). Håndbok for kobberfarmakologi og toksikologi. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Grunnlag for materialvitenskap og teknikk. McGraw-Hill Professional. s. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.