Typer av faste stoffer og hvordan du kategoriserer dem

I bredeste forstand kan faste stoffer kategoriseres som enten krystallinske faste stoffer eller amorfe faste stoffer. Spesielt gjenkjenner forskere seks hovedtyper av faste stoffer, hver preget av spesifikke egenskaper og strukturer.

Det dannes ioniske faste stoffer når elektrostatisk tiltrekning får anioner og kationer til å danne et krystallgitter. I en ionisk krystall, er hvert ion omgitt av ioner med en motsatt ladning. Ioniske krystaller er ekstremt stabile fordi det kreves betydelig energi for å bryte ioniske bindinger.

De positivt ladede kjerner av metallatomer holdes sammen av valenselektroner for å danne metalliske faste stoffer. Elektronene anses som "delokaliserte" fordi de ikke er bundet til noen spesielle atomer, som i kovalente bindinger. Delokaliserte elektroner kan bevege seg gjennom det faste stoffet. Dette er "elektronhavsmodellen" av metalliske faste stoffer - positive kjerner flyter i et hav av negative elektroner. Metaller er preget av høye termiske og

Eksempler: Nesten alle metaller og legeringer, for eksempel gull, messing, stål.

Denne typen faste stoffer er også kjent som et nettverksfaststoff. Atomiske faste stoffer i nettverket er enorme krystaller som består av atomer holdt sammen av kovalente bindinger. Mange edelstener er atomiske faste stoffer.

eksempler: Diamant, ametyst, rubin.

Atomiske faste stoffer dannes når svake spredningskrefter i London binder atomene i kalde edle gasser.

Eksempler: Disse faste stoffene sees ikke i hverdagen siden de krever ekstremt lave temperaturer. Et eksempel kan være solid krypton eller solid argon.

Kovalente molekyler holdt sammen av intermolekylære krefter danner molekylære faste stoffer. Mens de intermolekylære kreftene er sterke nok til å holde molekylene på plass, har molekylære faste stoffer vanligvis lavere smelte- og kokepunkter enn metalliske, ioniske, eller nettverksatomer, som holdes sammen av sterkere bindinger.

Eksempel: Vannis.

I motsetning til alle de andre typer faste stoffer, har amorfe faste stoffer ikke en krystallstruktur. Denne typen faste stoffer er preget av et uregelmessig bindingsmønster. Amorfe faste stoffer kan være myke og gummiaktige når de dannes av lange molekyler, sammenfiltrede og holdes av intermolekylære krefter. Glassholdige faste stoffer er harde og sprø, dannet av atomer som er ujevnlig forbundet med kovalente bindinger.

Eksempler: Plast, glass.