Eksotermiske reaksjoner frigjør energi i form av varme, så summen av energien som frigjøres overstiger mengden som kreves. Endotermiske reaksjoner absorberer energi, så summen av den nødvendige energien overstiger mengden som frigjøres. Ved alle typer kjemiske reaksjoner brytes bindinger og settes sammen igjen for å danne nye produkter. I eksoterme, endotermiske og alle kjemiske reaksjoner tar det imidlertid energi å bryte de eksisterende kjemiske bindinger, og energi frigjøres når de nye bindingene dannes.
Du må legge energi i et molekyl for å bryte dets kjemiske bindinger. Det nødvendige beløpet kalles bindingsenergi. Tross alt brytes ikke molekyler spontant. Når er for eksempel siste gang du så en bunke med tre spontant sprengte i flammer eller at en bøtte med vann ble til hydrogen og oksygen? Det må brukes energi for at disse reaksjonene skal skje.
Energi frigjøres når obligasjoner dannes. Binddannelse representerer en stabil konfigurasjon for atomer, som å slappe av i en komfortabel stol. Du slipper all din ekstra energi når du synker ned i stolen, og det tar mer energi å få deg opp igjen.