Kaliumklorat er en viktig kaliumforbindelse som kan brukes som oksydasjonsmiddel, desinfeksjonsmiddel, oksygenskilde og komponent i demonstrasjoner av pyroteknikk og kjemi. Du kan lage kaliumklorat fra vanlig husholdningsblekemiddel og salterstatning. Reaksjonen er ikke spesielt effektiv, men det er noe du må huske på hvis du trenger kaliumklorat med en gang eller bare vil vite hvordan du lager den.
Viktige takeaways: Lag kaliumklorat av blekemiddel og salt erstatning
- Kaliumklorat brukes som oksydasjonsmiddel, desinfiserende middel og fargestoff (lilla) i kjemidemonstrasjoner og fyrverkeriprosjekter.
- Selv om det ikke er den mest effektive kjemiske reaksjonen, er det enkelt å lage kaliumklorat ved å koke blekemiddel, avkjøle det og blande en mettet løsning av salterstatning i vann.
- Syntesen fungerer fordi kalium fra salterstatningen fortrenger natrium fra natriumkloratet som er laget ved å koke blekemiddelet. Produktet er natriumklorid og kaliumklorat. Siden kaliumklorat ikke er veldig løselig i vann, faller det ut og kan samles opp ved filtrering.
Materialer for fremstilling av kaliumklorat
Du trenger bare to ingredienser for å syntetisere kaliumklorat:
- Klorblekemiddel
- Kaliumklorid (selges som salterstatning)
- Filtrer papir eller kaffefilter
Sørg for å sjekke etiketten på salterstatningen for å sikre at ingrediensen bare er kaliumklorid. Mens salterstatning er kaliumklorid, er "lite salt" en blanding av natriumklorid (bordsalt) og kaliumklorid. Årsaken til at dette prosjektet fungerer er fordi kalium erstatter natrium i natriumklorat. I utgangspunktet må du sørge for at du leverer kalium.
Selv om det ikke skal være viktig, må du huske på husholdningsblekemiddel har holdbarhet. Hvis flasken din med blekemiddel har blitt åpnet og lagret lenge, er det en god idé å få en ny for prosjektet.
Tilbered kaliumklorat
- Kok opp et stort volum (minst en halv liter) klorblekemiddel, like til krystaller begynner å danne seg. Gjør dette utendørs eller under avtrekk for å unngå å inhalere dampen. Kokende blekemiddel proporsjonerer natriumhypokloritt i natriumklorid og natriumklorat.
3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3 - Så snart krystaller begynner å dannes, fjerner du blekemiddelet fra varmen og lar den avkjøle.
- I en separat beholder, tilbered en mettet løsning av kaliumklorid ved å røre kaliumklorid i vannet til ikke mer vil oppløses.
- Bland like store mengder av den kokte blekemiddeloppløsningen og kaliumkloridoppløsningen, og pass på å holde faststoff fra begge løsningene ute av blandingen. Dette er en substitusjon eller enkelt erstatningsreaksjon. De to produktene skilles ut basert på løselighet. Kaliumklorat vil felle ut og la natriumklorid være i oppløsning.
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3 - Avkjøl løsningen i fryseren for å øke utbyttet av kaliumklorat.
- Filtrer blandingen gjennom filterpapir eller et kaffefilter. Oppbevar det faste kaliumkloratet; kast natriumkloridløsningen.
- La kaliumkloratet tørke før du oppbevarer eller bruker det. NurdRage har en video av prosessen hvis du foretrekker å se hvordan det gjøres.
Du kan teste kaliumkloratet i en enkel kjemidemonstrasjon:
- Purple Fire (vist) - Bland kaliumklorat og halvparten så mye sukker. Tenn blandingen enten ved å påføre en flamme eller tilsette en noen få dråper svovelsyre (øyeblikkelig kjemisk brann).
- Dancing Gummi Bear - Godteriet er kilden til sukkeret i denne demonstrasjonen. Den kraftige reaksjonen mellom godteribæren og kaliumkloratet gjør at bjørnen ser ut til å danse i lilla ild.
Andre bruksområder av kaliumklorat inkluderer sikkerhetskamper, fyrverkeri, desinfeksjonsmidler, plantevernmidler, skytevåpengrunning og for å tvinge blomstring av planter. Det er også et godt utgangspunkt å tilberede oksygengass eller klorgass.
Sikkerhetstips
Dette er et prosjekt som skal utføres med ansvarlig voksenoppsyn. Ufortynnet blekemiddel kan forårsake hudirritasjon og skade øyne og slimhinner ved sprut. Oppvarmingsblekemiddel bør utføres utendørs eller under en avtrekkshette, da irriterende damp slippes ut. Til slutt, hold kaliumkloratet som er samlet i dette prosjektet, vekk fra varme eller flamme til du er klar til å bruke det. Det bør oppbevares borte fra svovelsyre og svovel, da spontan antenning kan oppstå.