I kjemi er en atommasseenhet eller AMU en fysisk konstant lik en tolvdeledel av masse av en ubundet atom av karbon-12. Det er en enhet av masse pleide å uttrykke atommasser og molekylmasser. Når massen er uttrykt i AMU, gjenspeiler den omtrent summen av antall protoner og nøytroner i atomkjernen (elektronene har så mye mindre masse at de antas å ha en ubetydelig effekt). Symbolet for enheten er u (enhetlig atommasseenhet) eller Da (Dalton), selv om AMU fremdeles kan brukes.
Også kjent som: enhetlig atommasseenhet (u), Dalton (Da), universell masseenhet, enten amu eller AMU, er et akseptabelt forkortelse for atommasseenhet
Den "enhetlige atomenmassenheten" er en fysisk konstant som er akseptert for bruk i SI-målesystemet. Den erstatter "atommasseenheten" (uten den enhetlige delen) og er massen til en nukleon (enten en proton eller et nøytron) av et nøytralt karbon-12 atom i dens grunntilstand. Teknisk sett er amu enheten som var basert på oksygen-16 til 1961, da den ble omdefinert basert på karbon-12. I dag bruker folk uttrykket "atommasseenhet", men det de mener er "enhetlig atommasseenhet."
John Dalton først foreslo et middel for å uttrykke relativ atommasse i 1803. Han foreslo bruk av hydrogen-1 (protium). Wilhelm Ostwald foreslo at relativ atommasse ville være bedre hvis den ble uttrykt i form av 1/16 massen av oksygen. Da eksistensen av isotoper ble oppdaget i 1912 og isotopisk oksygen i 1929, ble definisjonen basert på oksygen forvirrende. Noen forskere brukte en AMU basert på den naturlige forekomsten av oksygen, mens andre brukte en AMU basert på oksygen-16 isotopen. Så i 1961 ble beslutningen tatt om å bruke karbon-12 som grunnlag for enheten (for å unngå forvirring med en oksygendefinert enhet). Den nye enheten fikk symbolet u for å erstatte amu, pluss at noen forskere kalte den nye enheten en Dalton. U og Da ble imidlertid ikke universelt adoptert. Mange forskere fortsatte å bruke amuen, og bare erkjenner at den nå var basert på karbon snarere enn oksygen. For tiden beskriver verdier uttrykt i u, AMU, amu og Da alle nøyaktig samme mål.