Astatine fakta (element 85 eller At)

Astat er et radioaktivt element med symbolet At og atomnummer 85. Den skiller seg fra å være det sjeldneste naturlige elementet som finnes i jordskorpen, ettersom det bare er produsert fra radioaktivt forfall av enda tyngre elementer. Elementet ligner på den lettere kongen, jod. Selv om det er et halogen (et ikke-metallisk), har det mer metallisk karakter enn andre elementer enn gruppen og oppfører seg mest sannsynlig som et metalloid eller til og med et metall. Imidlertid er det ikke produsert tilstrekkelige mengder av elementet, så dets utseende og oppførsel som et bulkelement har ennå ikke blitt karakterisert.

Rask fakta: Astatine

Atomnummer: 85

symbol: Kl

Atomvekt: 209.9871

Oppdagelse: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (USA). Dmitri Mendeleevs periodiske tabell fra 1869 etterlot seg et rom under jod, og spådde tilstedeværelsen av astatin. Gjennom årene forsøkte mange forskere å finne naturlig astatin, men påstandene deres ble stort sett forfalsket. Imidlertid hevdet den rumenske fysikeren Horia Hulubei og den franske fysikeren Yvette Cauchois i 1936 å oppdage elementet. Etter hvert ble prøvene funnet å inneholde astatin, men delvis fordi Hulubei hadde utstedt en falsk krav om oppdagelse av element 87) deres arbeid ble bagatellisert og de fikk aldri offisiell æren for oppdagelse.

Elektronkonfigurasjon: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Ordet opprinnelse: Gresk astatos, ustabil. Navnet viser til elementets radioaktive forfall. I likhet med andre halogennavn, reflekterer astatins navn en egenskap ved elementet, med den karakteristiske "-ine" slutten.

isotoper: Astatine-210 er den lengstlevende isotopen, med en halveringstid på 8,3 timer. Tjue isotoper er kjent.

Eiendommer: Astatine har et smeltepunkt på 302 ° C, et estimert kokepunkt på 337 ° C, med sannsynlige valenser på 1, 3, 5 eller 7. Astatine har egenskaper som er felles for andre halogener. Den oppfører seg mest på lignende måte som jod, bortsett fra at At har flere metalliske egenskaper. Interhalogenmolekylene AtI, AtBr og AtCl er kjent, selv om det ikke er bestemt om astatin danner diatomisk At eller ikke.₂. HAt og CH₃At har blitt oppdaget. Astatine er sannsynligvis i stand til å samle seg i den menneskelige skjoldbruskkjertelen.

kilder: Astatine ble først syntetisert av Corson, MacKenzie og Segre ved University of California i 1940 ved å bombardere vismut med alfapartikler. Astatin kan produseres ved å bombardere vismut med energiske alfapartikler for å produsere At-209, At-210 og At-211. Disse isotoper kan destilleres fra målet når de varmes opp i luft. Små mengder At-215, At-218 og At-219 forekommer naturlig med uran- og thoriumisotoper. Spormengder av At-217 eksisterer i likevekt med U-233 og Np-239, som er et resultat av samspillet mellom thorium og uran med nøytroner. Den totale mengden astatin som er tilstede i jordskorpen, er mindre enn 1 gram.

Bruker: På lik linje med jod, kan astatine brukes som radioisotop i kjernemedisin, hovedsakelig til kreftbehandling. Den mest nyttige isotopen kanskje astatine-211. Selv om halveringstiden bare er 7,2 timer, kan den brukes til målrettet alfa-partikkelbehandling. Astatine-210 er mer stabil, men den avtar til dødelig polonium-210. Hos dyr er det kjent at astatin konsentrerer seg (som jod) i skjoldbruskkjertelen. I tillegg blir elementet konsentrert i lungene, milten og leveren. Elementets bruk er kontroversiell, da det har vist seg å forårsake forandringer i brystvev i gnagere. Mens forskere trygt kan håndtere spormengder astatin i godt ventilert avtrekkshette, er det ekstremt farlig å jobbe med elementet.

Element Klassifisering: Halogen

Smeltepunkt (K): 575

Kokepunkt (K): 610

Utseende: Antas å være et solid metall

Kovalent radius (pm): (145)

Ionisk radius: 62 (+ 7e)

Pauling negativitetsnummer: 2.2

Første ioniserende energi (kJ / mol): 916.3

Oksidasjonsstater: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Kunstig radioaktivt element 85." Fysisk gjennomgang. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z-guide til elementene. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementene, i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utg.). CRC-trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.