Kokepunktet er temperatur hvor damptrykk av en væske tilsvarer det ytre press som omgir væsken. derfor kokepunkt av en væske avhenger av atmosfæretrykk. Kokepunktet blir lavere når det ytre trykket reduseres. Som et eksempel, på havnivået kokepunkt for vann er 100 ° C, men ved 6 600 fot er kokepunktet 93,4 C (200,1 F).
Koke skiller seg fra fordamping. Fordampning er et overflatefenomen som oppstår ved en hvilken som helst temperatur der molekyler ved væskekanten slipper ut som damp fordi det ikke er nok væsketrykk på alle sider til å holde dem. I motsetning til dette påvirker kokingen alle molekyler i væsken, ikke bare de på overflaten. Fordi molekyler i væsken skifter til damp, dannes bobler.
Kokepunkt er også kjent som metningstemperatur. Noen ganger er kokepunkt definert av trykket som målingen ble tatt til. I 1982 definerte International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC0) standard kokepunktet som temperaturen på kokingen under 1 bar trykk. Det normale kokepunktet eller det atmosfæriske kokepunktet er temperaturen som væskens damptrykk tilsvarer trykket ved havnivået (1 atmosfære).