En kjemisk reaksjon er en kjemisk forandring som danner nye stoffer. En kjemisk reaksjon kan være representert med en kjemisk ligning, som indikerer antall og type av hvert atom, så vel som deres organisering i molekyler eller ioner. EN kjemisk ligning bruker elementsymbolene som korthetsnotasjon for elementene, med piler for å indikere reaksjonsretningen. En konvensjonell reaksjon er skrevet med reaktanter på venstre side av ligningen og produkter på høyre side. Stoffenes tilstand kan angis i parentes (er for fast, jeg for væske, g for gass, vandig for vandig løsning). Reaksjonspilen kan gå fra venstre mot høyre, eller det kan være en dobbel pil, som indikerer at reaktanter vender seg til produkter, og noen av produktene gjennomgår omvendt reaksjon på reformreaktanter.
Samtidig som kjemiske reaksjoner involverer atomer, vanligvis er bare elektronene involvert i brudd og dannelse av kjemiske bindinger. Prosesser som involverer atomkjernen kalles kjernefysiske reaksjoner.
Stoffene som deltar i en kjemisk reaksjon kalles reaktanter. Stoffene som dannes kalles produkter. Produktene har forskjellige egenskaper enn reaktantene.
Også kjent som: reaksjon, kjemisk endring
Eksempler på kjemisk reaksjon
Den kjemiske reaksjon H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) beskriver dannelsen av vann fra dens elementer.
Reaksjonen mellom jern og svovel for å danne jern (II) sulfid er en annen kjemisk reaksjon, representert av den kjemiske ligningen:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Typer kjemiske reaksjoner
Det er utallige reaksjoner, men de kan grupperes i fire grunnleggende kategorier:
Syntesereaksjon
I en syntese- eller kombinasjonsreaksjon kombineres to eller flere reaktanter for å danne et mer komplekst produkt. Den generelle formen for reaksjonen er: A + B → AB
Nedbrytningsreaksjon
En dekomponeringsreaksjon er det motsatte av en syntesereaksjon. I en dekomponering bryter en kompleks reaktant inn i enklere produkter. Den generelle formen for en dekomponeringsreaksjon er: AB → A + B
Enkelt erstatningsreaksjon
I en enkelt erstatning eller enkelt forskyvningsreaksjonett erstattet element erstatter et annet i en sammensatt eller handler steder med det. Den generelle formen for en enkelt erstatningsreaksjon er: A + BC → AC + B
Dobbelt utskiftningsreaksjon
I en dobbelt erstatningsreaksjon eller dobbel forskyvningsreaksjon danner anionene og kationene til reaktantene to plasser med nye forbindelser. Den generelle formen for en dobbel erstatningsreaksjon er: AB + CD → AD + CB
Fordi det er så mange reaksjoner, er det flere måter å kategorisere dem på, men disse andre klassene vil fortsatt falle inn i en av de fire hovedgruppene. Eksempler på andre reaksjonsklasser inkluderer oksidasjonsreduksjonsreaksjoner, syre-base-reaksjoner, kompleksasjonsreaksjoner og nedbørreaksjoner.
Faktorer som påvirker reaksjonshastigheten
Hastigheten eller hastigheten som en kjemisk reaksjon oppstår påvirkes av flere faktorer, inkludert:
- reaktantkonsentrasjon
- flateareal
- temperatur
- press
- tilstedeværelse eller fravær av katalysatorer
- tilstedeværelse av lys, spesielt ultrafiolett lys
- aktiveringsenergi