Tungsten er et gråhvit overgangsmetall med atomnummer 74 og element symbol W. Symbolet kommer fra et annet navn på elementet - wolfram. Mens navnet wolfram er godkjent av IUPAC og brukes i nordiske land og de som snakker engelsk eller fransk, bruker de fleste europeiske land navnet wolfram. Her er en samling fakta av wolfram eller wolfram, inkludert elementets egenskaper, bruksområder og kilder.
Tungsten eller Wolfram grunnleggende fakta
wolfram Atomnummer: 74
Wolfram Symbol: W
Tungsten Atomic Weight: 183.85
Tungsten Discovery: Juan Jose og Fausto d'Elhuyar renset wolfram i 1783 (Spania), selv om Peter Woulfe undersøkte mineralet som ble kjent som wolframitt og bestemte at det inneholdt et nytt stoff.
Tungsten Electron Configuration: [Xe] 6s2 4f14 5d4
Ordet opprinnelse: svensk tungsten, tung stein eller ulv rahm og spumi lupifordi malmen wolframitt forstyrret tinnsmelting og antas å sluke tinnet.
Wolfram isotoper: Naturlig wolfram består av fem stabile isotoper. Tolv ustabile isotoper er kjent.
Wolfram Properties: Wolfram har et smeltepunkt på 3410 +/- 20 ° C, kokepunkt på 5660 ° C, egenvekt på 19,3 (20 ° C), med en valens på 2, 3, 4, 5 eller 6. Tungsten er et stålgrått til tinnhvit metall. Urent wolframmetall er ganske sprøtt, selv om ren wolfram kan skjæres med en sag, spunnet, tegnet, smidd og ekstrudert. Wolfram har det høyeste smeltepunktet og det laveste damptrykket av metallene. Ved temperaturer over 1650 ° C har den høyeste strekkfasthet. Wolfram oksiderer i luft ved høye temperaturer, selv om den generelt har utmerket korrosjonsbestandighet og angripes minimalt av de fleste syrer.
Bruken av tungsten: Den termiske ekspansjonen av wolfram er lik den for borosilikatglass, så metallet brukes til glass / metallforseglinger. Tungsten og legeringene brukes til å lage glødetråder for elektriske lamper og TV-rør, som elektriske kontakter, røntgenmål, varmeelementer, for fordampningskomponenter av metall, og for en rekke andre høye temperaturer applikasjoner. Hastelloy, Stellite, høyhastighets verktøystål og mange andre legeringer inneholder wolfram. Magnesium og kalsium wolframater brukes i lysrør. Wolframkarbid er viktig i gruveindustrien, metallbearbeiding og petroleumsindustrien. Wolfram disulfid brukes som et tørt smøremiddel med høy temperatur. Wolfram bronse og andre wolframforbindelser brukes i maling.
Tungsten Kilder: Wolfram forekommer i wolframitt, (Fe, Mn) WO4, scheelite, CaWO4, ferberitt, FeWO4, og huebnerite, MnWO4. Wolfram produseres kommersielt ved å redusere wolframoksyd med karbon eller hydrogen.
Biologisk rolle: Wolfram er det tyngste elementet med kjent biologisk funksjonalitet. Ingen bruk hos mennesker eller andre eukaryoter er kjent, men elementet brukes av bakterier og archaea i enzymer, hovedsakelig som katalysator. Det fungerer på omtrent samme måte som elementet molybden gjør i andre organismer. Når wolframforbindelser blir introdusert til jord, hemmer de reproduksjon av meitemark. Forskere studerer bruken av tetrathiotungstates for bruk i biologisk kobberkelering. Wolfram er et sjeldent element, opprinnelig antatt å være inert og bare lite giftig for mennesker. Nå er det imidlertid kjent inhalasjon av wolframstøv, hudkontakt eller svelging kan føre til kreft og andre negative helseeffekter.
Wolfram eller Wolfram Fysiske data
Elementklassifisering:Overgangsmetall
Tetthet (g / cc): 19.3
Smeltepunkt (K): 3680
Kokepunkt (K): 5930
Utseende: tøff grå til hvit metall
Atomradius (Pm): 141
Atomisk volum (Cc / mol): 9.53
Kovalent radius (Pm): 130
Ionisk radius: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)
Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.133
Fusion Heat (KJ / mol): (35)
Fordampningsvarme (kJ / mol): 824
Debye temperatur (K): 310.00
Pauling negativitetsnummer: 1.7
Første ioniserende energi (kJ / mol): 769.7
Oksidasjonsstater: 6, 5, 4, 3, 2, 0
Gitterstruktur:Kroppssentrert kubikk
Gitterkonstant (Å): 3.160
kilder
- Lide, David R., red. (2009). CRC Håndbok for kjemi og fysikk (90. utg.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- Hille, Russ (2002). "Molybden og wolfram i biologi". Trender i biokjemiske vitenskaper. 27 (7): 360–367. gjør jeg:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
- Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: egenskaper, kjemi, teknologien til elementet, legeringer og kjemiske forbindelser. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
- Stwertka, Albert (2002). En guide til elementene (2. utg.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
- Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.