seaborgium (Sg) er element 106 på den periodiske tabellen over elementer. Det er en av de menneskeskapte radioaktive overgangsmetaller. Bare små mengder sjøborgium har noen gang blitt syntetisert, så det er ikke mye kjent om dette elementet basert på eksperimentelle data, men noen egenskaper kan være spådd basert på periodiske tabelltrender. Her er en samling fakta om Sg, samt en titt på den interessante historien.
Oksidasjonsstater: 6+ oksidasjonstilstanden er observert og er spådd å være den mest stabile tilstanden. Basert på kjemien til homologt element, ville forventede oksidasjonstilstander være 6, 5, 4, 3, 0
isotoper: Minst 14 isotoper av sjøborgium er kjent. Den lengstlevende isotopen er Sg-269, som har en halveringstid på cirka 2,1 minutter. Den kortstlevede isotopen er Sg-258, som har en halveringstid på 2,9 ms.
Kilder til Seaborgium: Seaborgium kan lages ved å smelte sammen kjerner fra to atomer eller som et forfallsprodukt av tyngre elementer. Det er observert fra forfallet til Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 og Hs-264. Ettersom det fremdeles produseres tyngre elementer, er det sannsynlig at antall foreldreisotoper vil øke.
Bruk av Seaborgium: På dette tidspunktet er den eneste bruken av seaborgium til forskning, først og fremst mot syntese av tyngre elementer og for å lære om dets kjemiske og fysiske egenskaper. Det er av spesiell interesse for fusjonsforskning.
toksisitet: Seaborgium har ingen kjent biologisk funksjon. Elementet utgjør en helsefare på grunn av den iboende radioaktiviteten. Noen havborgiumforbindelser kan være giftige kjemisk, avhengig av elementets oksidasjonstilstand.