I analytisk kjemi titrant er en løsning av kjent konsentrasjon som er lagt til (titreres) til en annen løsning for å bestemme konsentrasjonen av en annen kjemisk art. Titranten kan også kalles titrator, den reagens, eller standard løsning.
Derimot analytt, eller titrand, er arten av interesse under en titrering. Når en kjent konsentrasjon og titreringsvolum reageres med analytten, er det mulig å bestemme analyttkonsentrasjonen.
Hvordan det fungerer
Molforholdet mellom reaktantene og produktene i en kjemisk ligning er nøkkelen til å bruke titrering for å bestemme en ukjent konsentrasjon av en løsning. Vanligvis en kolbe eller et beger som inneholder et nøyaktig kjent volum på analytt, sammen med en indikator, plasseres under en kalibrert burett eller pipette. Buretten eller pipetten inneholder titranten, som tilsettes dråpevis til indikatoren viser en fargeendring, som indikerer titreringsendepunktet. Indikatorer for fargeendringer er vanskelige, fordi fargen kan endres midlertidig før den endres permanent. Dette introduserer en viss grad av feil i beregningen. Når sluttpunktet er nådd, bestemmes volumet av reaktant ved å bruke ligningen:
Cen = CtVtM / Ven
Hvor Cen er analytkonsentrasjonen (vanligvis gitt som molaritet), Ct er titrantkonsentrasjon (i de samme enhetene), Vt er titreringsvolumet som kreves for å nå sluttpunktet (vanligvis i liter), M er molforholdet mellom analytten og reaktanten fra den balanserte ligningen, og Ven er analytvolumet (vanligvis i liter).