Xenon er en edel gass. Elementet har atomnummer 54 og element symbol Xe. Som alle edle gasser er xenon ikke veldig reaktiv, men det er kjent å danne kjemiske forbindelser. Her er en samling av xenon-fakta, inkludert elementets atomdata og egenskaper.
Xenon grunnleggende fakta
Atomnummer: 54
symbol: Xe
Atomvekt: 131.29
Oppdagelse: Sir William Ramsay; M. W. Travers, 1898 (England)
Elektronkonfigurasjon: [Kr] 5s2 4d10 5p6
Ordet opprinnelse: gresk xenon, fremmed; Xenos, rar
isotoper: Naturlig xenon består av en blanding av ni stabile isotoper. Ytterligere 20 ustabile isotoper er identifisert.
Eiendommer: Xenon er en edel eller inert gass. Imidlertid xenon og annet null valanseelementer danner forbindelser. Selv om xenon ikke er giftig, er forbindelsene svært giftige på grunn av deres sterke oksiderende egenskaper. Noen xenonforbindelser er farget. Metallisk xenon er produsert. Spent xenon i et vakuumrør lyser blått. Xenon er en av de tyngste gassene; en liter xenon veier 5,842 gram.
Bruker:Xenongass
brukes i elektronrør, bakteriedrepende lamper, strobelamper og lamper som brukes til å begeistre rubinelasere. Xenon brukes i applikasjoner der en gass med høy molekylvekt er nødvendig. Perxenatene brukes i analytisk kjemisom oksidasjonsmidler. Xenon-133 er nyttig som radioisotop.kilder: Xenon finnes i atmosfæren på nivåer av omtrent en del av tjue millioner. Det oppnås kommersielt ved ekstraksjon fra flytende luft. Xenon-133 og xenon-135 produseres ved nøytronbestråling i luftkjølte atomreaktorer.
Xenon fysiske data
Elementklassifisering: Inert gass
Tetthet (g / cc): 3,52 (@ -109 ° C)
Smeltepunkt (K): 161.3
Kokepunkt (K): 166.1
Utseende: tung, fargeløs, luktfri edelgass
Atomisk volum (cc / mol): 42.9
Kovalent radius (Pm): 131
Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.158
Fordampningsvarme (kJ / mol): 12.65
Pauling negativitetsnummer: 0.0
Første ioniserende energi (kJ / mol): 1170.0
Oksidasjonsstater: 7
Gitterstruktur:Ansiktssentrert kubikk
Gitterkonstant (Å): 6.200
referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. utg.)
Gå tilbake til Periodiske tabell