Atommasse og atommassetall er to viktige konsepter i kjemi. Her er en rask gjennomgang av hva som menes med atommasse og atommassetall, samt hvordan faktisk partikkelmasse forholder seg til atomnummer.
Ja og nei. Hvis du snakker om en prøve av en enkelt isotop av et element, er atommassetallet og atommassen enten veldig nær eller ellers det samme. I innledende kjemi er det sannsynligvis greit å betrakte dem som de samme tingene. Imidlertid er det to tilfeller der summen av protonene og nøytronene (atommassetallet) ikke er helt den samme som atommassen!
I den periodiske tabellen gjenspeiler atommassen som er oppført for et element, den naturlige overflod av elementet. Atommassenummeret til isotopen av hydrogen kalt protium er 1, mens atommassenummeret til isotopen kalt deuterium er 2, men likevel er atommassen oppført som 1.008. Dette er fordi naturlige elementer er en blanding av isotoper.
Den andre forskjellen mellom summen av protoner og nøytroner og atommassen skyldes massedefekt. Ved en massedefekt går en del av massen til protonene og nøytronene tapt når de binder seg sammen for å danne en atomkjerne. Ved en massedefekt er atommassen lavere enn atommassetallet.