Fakta om klor (Cl eller atomnummer 17)

Klor er et kjemisk element med atomnummer 17 og element symbol Cl. Det er medlem av halogengruppen av elementer, som vises mellom fluor og brom som beveger seg nedover i det periodiske systemet. Ved vanlig temperatur og trykk er klor en blek. grønngul gass. Som andre halogener er det et ekstremt reaktivt element og sterk oksidasjonsmiddel.

Rask fakta: Elementklorin

Atomnummer: 17

symbol: cl

Atomvekt: 35.4527

Oppdagelse: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Sverige)

Elektronkonfigurasjon: [Ne] 3s² 3p⁵

Ordet opprinnelse: Gresk: kloros: grønngul

Eiendommer: Klor har et smeltepunkt på -100,98 ° C, kokepunkt på -34,6 ° C, tetthet på 3,214 g / l, egenvekt på 1,56 (-33,6 ° C), med en valens på 1, 3, 5 eller 7. Klor er medlem av halogen gruppe av elementer og kombinerer direkte med nesten alle de andre elementene. Klorgass er en grønngul. Klorfigurer fremtredende i mange organiske kjemireaksjoner, spesielt i substitusjoner med hydrogen. Gassen fungerer som et irritasjonsmiddel for luftveiene og andre slimhinner. Den flytende formen vil brenne huden. Mennesker kan lukte så lavt som 3,5 ppm. Noen få pust i en konsentrasjon på 1000 ppm er vanligvis dødelig.

Bruker: Klor brukes i mange hverdagsprodukter. Det brukes til å desinfisere drikkevann. Klor brukes til produksjon av tekstiler, papirprodukter, fargestoffer, petroleumsprodukter, medisiner, insektmidler, desinfeksjonsmidler, matvarer, løsemidler, plast, maling og mange andre produkter. Elementet brukes til å produsere klorater, Karbontetraklorid, kloroform, og i ekstraksjon av brom. Klor har blitt brukt som et kjemisk krigsføringsmiddel.

Biologisk rolle: Klor er viktig for livet. Spesielt kloridionet (Cl^-) er nøkkelen til stoffskifte. Hos mennesker oppnås ionet hovedsakelig fra salt (natriumklorid). Det brukes i celler for å pumpe ioner og brukes i magen for å lage saltsyre (HCl) til magesaft. For lite klorid produserer hypokloremia. Hypokloremi kan føre til cerebral dehydrering. Hypokloremia kan være forårsaket av hypoventilaton eller kronisk respiratorisk acidose. For mye klorid fører til hyperkloremi. Vanligvis er hyperkloremi asymptomatisk, men det kan presentere omtrent som hypernatremi (for mye natrium). Hyperkloremi påvirker oksygentransporten i kroppen.

kilder: I naturen finnes klor bare i kombinert tilstand, oftest med natrium som NaCl og i karnallitt (KMgCl₃• 6 H₂O) og sylvite (KCl). Elementet oppnås fra klorider ved elektrolyse eller via virkningen av oksidasjonsmidler.

Elementklassifisering: halogen

Tetthet (g / cc): 1,56 (-33,6 ° C)

Smeltepunkt (K): 172.2

Kokepunkt (K): 238.6

Utseende: grønngul, irriterende gass. Ved høyt trykk eller lav temperatur: rød til klar.

isotoper: 16 kjente isotoper med atommasser fra 31 til 46 amu. Cl-35 og Cl-37 er begge stabile isotoper med Cl-35 som den mest tallrike formen (75,8%).
Atomisk volum (Cc / mol): 18.7

Kovalent radius (Pm): 99

Ionisk radius: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (KJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Fordampningsvarme (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling negativitetsnummer: 3.16

Første ioniserende energi (kJ / mol): 1254.9

Oksidasjonsstater: 7, 5, 3, 1, -1

Gitterstruktur: orthorhombisk

Gitterkonstant (Å): 6.240

CAS-registreringsnummer: 7782-50-5

• Klorlekkasjer i containere blir oppdaget ved bruk av ammoniakk. Ammoniakk vil reagere med klor og danne en hvit tåke over lekkasjen.
• Den vanligste naturlige klorforbindelsen på jorden er natriumklorid eller bordsalt.
• Klor er den 21^st mest rikelig element i jordens skorpe
• Klor er det tredje rikeste elementet i jordens hav
• Klorgass ble brukt som et kjemisk våpen under første verdenskrig. Klor er tyngre enn luft og vil danne et dødelig lag i lavtliggende revehull og skyttergraver.

• Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z-guide til elementene. Oxford University Press. s. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementene, i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utg.). CRC-trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (desember 1958). "Patogenesen av hypokloremia i respiratorisk acidose." J. Clin. Investere. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.