Hva er delene av det periodiske systemet?

De periodisk oversikt over elementer er det viktigste verktøyet som brukes i kjemi. For å få mest mulig ut av tabellen hjelper det å kjenne til delene i den periodiske tabellen og hvordan du bruker diagrammet til å forutsi elementegenskaper.

Key takeaways: Deler av det periodiske systemet

Den periodiske tabellen viser de kjemiske elementene i rekkefølge økende atomnummer

Hvert av elementene kan tilordnes en av tre brede kategorier av elementer:

Med unntak av hydrogen er elementene på venstre side av det periodiske systemet metaller. Egentlig fungerer hydrogen også som et metall i sin faste tilstand, men elementet er en gass ved vanlige temperaturer og trykk og viser ikke metallisk karakter under disse forholdene. Metallegenskaper inkluderer:

• metallisk glans
• høy elektrisk og termisk ledningsevne
• vanlige faste stoffer (kvikksølv er flytende)
• vanligvis duktil (i stand til å bli trukket inn i en ledning) og formbar (kan hamres i tynne ark)
• de fleste har høye smeltepunkter
• mister lett elektroner (lav elektronaffinitet)
• lave ioniseringsenergier

De to radene med elementer under kroppen på den periodiske tabellen er metaller. Konkret er de en samling overgangsmetaller som kalles lantanidene og aktinidene eller de sjeldne jordartsmetallene. Disse elementene er plassert under bordet fordi det ikke var en praktisk måte å sette dem inn i overgangsmetallseksjonen uten å få bordet til å se rart ut.

Det er en sikksakk-linje mot høyre side av det periodiske systemet som fungerer som en slags grense mellom metaller og ikke-metaller. Elementer på hver side av denne linjen viser noen egenskaper til metaller og noen av de ikke-metalliske. Disse elementene er metalloider, også kalt semimetals. Metalloider har varierende egenskaper, men ofte:

• metalloider har flere former eller allotroper
• kan lages for å lede strøm under spesielle forhold (halvledere)

Elementene på høyre side av det periodiske systemet er ikke-metaller. Egenskaper for ikke-metaller er:

• vanligvis dårlige ledere av varme og elektrisitet
• ofte væsker eller gasser ved romtemperatur og trykk
• mangler metallisk glans
• raskt få elektroner (høy elektronaffinitet)
• høy ioniseringsenergi

Arrangementet av det periodiske systemet organiserer elementer med relaterte egenskaper. To generelle kategorier er grupper og perioder:

Elementgrupper
Grupper er kolonnene i tabellen. Atomer av elementer i en gruppe har samme antall valenselektroner. Disse elementene har mange lignende egenskaper og har en tendens til å virke på samme måte som hverandre i kjemiske reaksjoner.

Elementperioder
Radene i den periodiske tabellen kalles perioder. Atomer av disse elementene har samme høyeste elektronenerginivå.

Du kan bruke organiseringen av elementer i den periodiske tabellen for å forutsi hvordan elementer vil danne bindinger med hverandre for å danne forbindelser.

Ioniske obligasjoner
Det dannes ioniske bindinger mellom atomer med veldig forskjellige elektronegativitetsverdier. Ioniske forbindelser danner krystallgitter som inneholder positivt ladet kation og negativt ladede anioner. Det dannes ioniske bindinger mellom metaller og ikke-metaller. Fordi ioner er festet på plass i et gitter, fører ikke ioniske faste stoffer strøm. Imidlertid beveger de ladede partiklene seg fritt når ioniske forbindelser blir oppløst i vann, og danner ledende elektrolytter.

Kovalente bindinger
Atomer deler elektroner i kovalente bindinger. Denne typen bindinger dannes mellom ikke-metale atomer. Husk at hydrogen også regnes som et ikke-metallisk, så forbindelsene som dannes med andre ikke-metaller har kovalente bindinger.

Metalliske obligasjoner
Metaller binder seg også til andre metaller for å dele valenselektroner i det som blir et elektronhav som omgir alle de berørte atomene. Atomer av forskjellige metaller form legeringer, som har forskjellige egenskaper fra komponentelementene. Fordi elektronene kan bevege seg fritt, leder metallene lett strøm.