Diatomiske molekyler består av to atomer bundet sammen. I motsetning, monatomiske elementer består av enkeltatomer (f.eks. Ar, He). Mange forbindelser er diatomiske, så som HCl, NaCl og KBr. Diatomiske forbindelser består av to forskjellige elementer. Det er syv rene elementer den formen diatomiske molekyler.
Key Takeaways: Diatomic Elements
- Diatomiske elementer er rene elementer som danner molekyler som består av to atomer bundet sammen.
- Det er syv diatomiske elementer: hydrogen, nitrogen, oksygen, fluor, klor, jod, brom.
- Disse elementene kan eksistere i ren form i andre ordninger. For eksempel kan oksygen eksistere som det triatomiske molekylet, ozon.
Dette er en liste over de syv diatomiske elementene. De syv diatomiske elementene er:
- Hydrogen (H2)
- Nitrogen (N2)
- Oksygen (O2)
- Fluor (F2)
- Klor (Cl2)
- Jod (I2)
- Brom (Br2)
Alle disse elementene er ikke-metaller, siden halogenene er en spesiell type ikke-metallisk element. Brom er en væske ved romtemperatur, mens de andre elementene alle gasser under vanlige forhold. Når temperaturen senkes eller trykket økes, blir de andre elementene diatomiske væsker.
Astatin (atomnummer 85, symbol At) og tennessin (atomnummer 117, symbol Ts) er også i halogen gruppe og kan danne diatomiske molekyler. Noen forskere spår imidlertid at tennessine kan oppføre seg mer som en edel gass.
Mens bare disse syv elementene rutinemessig danner diatomiske molekyler, er andre elementer kan form dem. Diatomiske molekyler dannet av andre elementer er imidlertid ikke veldig stabile, så deres bindinger brytes lett.
Hvordan huske de diatomiske elementene
Elementene som slutter med "-gen" inkludert halogener danne diatomiske molekyler. En lett å huske mnemonisk for de diatomiske elementene er: Have No Føre Of Jegce Cgammel Beer