EN katalysatoren er et kjemisk stoff som påvirker vurdere av en kjemisk reaksjon ved å endre aktiveringsenergien som kreves for at reaksjonen skal fortsette. Denne prosessen kalles katalyse. En katalysator forbrukes ikke av reaksjonen, og den kan delta i flere reaksjoner om gangen. Den eneste forskjellen mellom en katalysert reaksjon og en ukatalysert reaksjon er at aktiveringsenergi er annerledes. Det har ingen innvirkning på reaktantene eller produktene. ΔH for reaksjonene er den samme.
Katalysatorer tillater en alternativ mekanisme for reaktantene å bli produkter, med en lavere aktiveringsenergi og ulik overgangstilstand. En katalysator kan tillate en reaksjon å fortsette ved en lavere temperatur eller øke temperaturen reaksjonshastighet eller selektivitet. Katalysatorer reagerer ofte med reaktanter for å danne mellomprodukter som til slutt gir de samme reaksjonsproduktene og regenererer katalysatoren. Legg merke til at katalysatoren kan forbrukes under et av mellomtrinnene, men den vil bli opprettet igjen før reaksjonen er fullført.
Vanligvis når noen refererer til en katalysator, mener de a positiv katalysator, som er en katalysator som fremskynder hastigheten på en kjemisk reaksjon ved å senke dens aktiveringsenergi. Det er også negative katalysatorer eller hemmere, som bremser hastigheten på en kjemisk reaksjon eller gjør at det er mindre sannsynlig at det oppstår.