Første lov om termodynamikk

De første lov om termodynamikk er den fysiske loven som sier at totalen energi av et system og omgivelsene forblir konstant. Loven er også kjent som lov om bevaring av energi, som sier at energi kan transformere fra en form til en annen, men verken kan skapes eller ødelegges i et isolert system. Evighetsmaskiner av den første typen er umulige, i henhold til den første loven fra termodynamikk. Det er med andre ord ikke mulig å konstruere en motor som vil sykle og produsere arbeid kontinuerlig fra ingenting.

Ligningen for den første loven kan være forvirrende fordi det er to forskjellige tegnkonvensjoner i bruk.

I fysikk, spesielt når vi diskuterer varmemotorer, er endringen i energi av et system tilsvarer varme flyt i systemet fra omgivelsene minus arbeidet som er gjort av systemet på omgivelsene. Ligningen for loven kan skrives:

ΔU = Q - W

Her, ΔU er endringen i den indre energien i et lukket system, Q er varmen som tilføres systemet, og W er mengden arbeid som systemet gjør på omgivelsene. Denne versjonen av loven følger skiltkonvensjonen til Clausius.

Imidlertid IUPAC bruker skiltkonvensjonen foreslått av Max Planck. Her er netto energioverføring til et system positiv og netto energioverføring fra et system er negativ. Ligningen blir da:

ΔU = Q + W

• Adkins, C. J. (1983). Likevektstermodynamikk (3. utg.). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
• Bailyn, M. (1994). En undersøkelse av termodynamikk. American Institute of Physics Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
• Denbigh, K. (1981). Prinsippene for kjemisk likevekt med anvendelser innen kjemi og kjemiteknikk (4. utg.). Cambridge University Press. Cambridge Storbritannia. ISBN 0-521-23682-7.